{"id":21890,"date":"2018-09-22T04:49:10","date_gmt":"2018-09-22T03:49:10","guid":{"rendered":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/?p=21890"},"modified":"2018-09-22T04:49:10","modified_gmt":"2018-09-22T03:49:10","slug":"%c2%bfla-luz-%c2%a1una-maravilla-de-la-naturaleza","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/2018\/09\/22\/%c2%bfla-luz-%c2%a1una-maravilla-de-la-naturaleza\/","title":{"rendered":"\u00bfLa luz? \u00a1Una maravilla de la Naturaleza!"},"content":{"rendered":"

Espectros at\u00f3micos<\/h2>\n

 <\/p>\n

En el siglo XVII, Isaac Newton<\/a> demostr\u00f3 que la luz blanca visible procedente del sol puede descomponerse en sus diferentes colores mediante un prisma. Es un proceso denominado dispersi\u00f3n, tal y como puedes observar en la siguiente animaci\u00f3n en la que se simula la descomposici\u00f3n de la luz blanca:<\/p>\n

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\"\"<\/td>\n\"\"<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

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El espectro que se obtiene es continuo; contiene todas las longitudes de onda desde el rojo al violeta, es decir, entre unos 400 y 700 nm (1 nm -nan\u00f3metro- = 10-9<\/sup>\u00a0m).<\/p>\n

Espectros continuos y discontinuos, de emisi\u00f3n y de absorci\u00f3n<\/h3>\n

 <\/p>\n

Cuando se irradia la materia con radiaci\u00f3n electromagn\u00e9tica, la materia puede absorber, y posteriormente emitir, ciertas longitudes de onda, o frecuencias, en relaci\u00f3n con su estructura interna. Cuando los cuerpos s\u00f3lidos, l\u00edquidos o gases a alta presi\u00f3n son excitados convenientemente por medio de calor o electricidad, se observan sus colores caracter\u00edsticos. Estos colores constituyen un todo continuo, lo que se traduce en el color rojo de la resistencia de un calentador o en el blanco caracter\u00edstico de una bombilla. Esto sucede porque existen muchos \u00e1tomos excitados que emiten ondas de luz cuyas coloraciones parciales se solapan produciendo un espejismo luminoso de continuidad.<\/p>\n

\"Espectros<\/p>\n

Si realizamos la misma experiencia con gases a bajas presiones, es decir con pocos \u00e1tomos, es posible observar c\u00f3mo la luz emitida por ellos y dispersada luego por un prisma consta de una serie de l\u00edneas, sin que exista una banda continua de colores; se observa que la luminosidad emitida as\u00ed es discontinua.<\/p>\n

Por tanto trabajaremos con\u00a0elementos qu\u00edmicos en estado gaseoso<\/strong>.<\/p>\n

A este tipo de espectros se los conoce como espectros de emisi\u00f3n, y tienen la caracter\u00edstica fundamental que cada elemento qu\u00edmico presenta un espectro caracter\u00edstico propio, espec\u00edfico y diferente de los del resto de elementos, que sirve como “huella digital” permitiendo identificarlo f\u00e1cilmente. En la imagen se muestra el espectro de emisi\u00f3n del hidr\u00f3geno.<\/p>\n

Es posible tambi\u00e9n obtener el espectro de un gas de una forma complementaria, iluminando con luz blanca (que presenta todas las frecuencias posibles) una muestra del gas en cuesti\u00f3n, de forma que se observan unas l\u00edneas oscuras sobre el fondo iluminado, correspondientes a las longitudes de onda en las que el elemento absorbe la energ\u00eda.<\/p>\n

 <\/p>\n\n\n\n\n\n
\"\"<\/td>\nEspectro continuo de la luz blanca<\/td>\n<\/tr>\n
\"\"<\/td>\nEspectro de emisi\u00f3n del H<\/td>\n<\/tr>\n
\"\"<\/td>\nEspectro de absorci\u00f3n del H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

 <\/p>\n

A este espectro se le conoce como espectro de absorci\u00f3n y es complementario al de emisi\u00f3n, puesto que las l\u00edneas de ambos coinciden para un mismo elemento, tal y como puedes observar en el espectro de absorci\u00f3n del hidr\u00f3geno y compararlo con el de emisi\u00f3n.<\/p>\n

El espectro de emisi\u00f3n de un elemento es el negativo del espectro de absorci\u00f3n: a la frecuencia a la que en el espectro de absorci\u00f3n hay una l\u00ednea negra, en el de emisi\u00f3n hay una l\u00ednea emitida ,de un color, y viceversa<\/p>\n

Cada elemento tiene un espectro caracter\u00edstico; por tanto,\u00a0un modelo at\u00f3mico deber\u00eda ser capaz de justificar el espectro de cada elemento<\/strong>.<\/p>\n

\u00bfPor qu\u00e9 aparecen los espectros?<\/h3>\n

 <\/p>\n

Cuando irradia una sustancia con luz blanca (radiaci\u00f3n electromagn\u00e9tica continua) los electrones<\/a> escogen las radiaciones de este espectro continuo para producir saltos a niveles superiores (estado excitado).<\/p>\n

\"Espectro\"EspectroCuando un electr\u00f3n<\/a> salta desde su estado fundamental a niveles de mayor energ\u00eda (estado excitado) y cae de nuevo a niveles de menor energ\u00eda se produce la emisi\u00f3n de un fot\u00f3n<\/a> de una longitud de onda definida que aparece como una raya o l\u00ednea concreta en el espectro de emisi\u00f3n. La radiaci\u00f3n electromagn\u00e9tica proveniente de la luz blanca despu\u00e9s de pasar por la sustancia vemos que le faltan una serie de l\u00edneas que corresponden con saltos electr\u00f3nicos desde el estado fundamental al estado excitado. Es lo que se denomina un espectro de absorci\u00f3n. L\u00f3gicamente las l\u00edneas del espectro de emisi\u00f3n son las que faltan en el de absorci\u00f3n pues la energ\u00eda para pasar de un nivel a otro es la misma suba o baje el electr\u00f3n<\/a>.<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Espectro solar con las l\u00edneas de Fraunhofer<\/a> como aparecen visualmente.<\/div>\n
\n
“En\u00a0f\u00edsica<\/a>\u00a0y\u00a0\u00f3ptica<\/a>, las\u00a0l\u00edneas de Fraunhofer<\/a><\/strong>\u00a0son un conjunto de\u00a0l\u00edneas espectrales<\/a>nombradas en honor al f\u00edsico alem\u00e1n\u00a0Joseph von Fraunhofer<\/a>\u00a0(1787<\/a>–1826<\/a>) que fue el primero que las estudi\u00f3. Las l\u00edneas se observaron originalmente como bandas oscuras en el\u00a0espectro solar<\/a>.”<\/div>\n<\/blockquote>\n
\r\n\t\t\r\n\t\t
<\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span>hotmail correo<\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span>[?]<\/a><\/span><\/td><\/tr><\/table><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Espectros at\u00f3micos   En el siglo XVII, Isaac Newton demostr\u00f3 que la luz blanca visible procedente del sol puede descomponerse en sus diferentes colores mediante un prisma. Es un proceso denominado dispersi\u00f3n, tal y como puedes observar en la siguiente animaci\u00f3n en la que se simula la descomposici\u00f3n de la luz blanca:     El […]<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_s2mail":"yes","footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/21890"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/2"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=21890"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/21890\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=21890"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=21890"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=21890"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}