{"id":18929,"date":"2019-10-17T07:29:21","date_gmt":"2019-10-17T06:29:21","guid":{"rendered":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/?p=18929"},"modified":"2019-10-18T06:30:58","modified_gmt":"2019-10-18T05:30:58","slug":"el-fascinante-atomo-de-carbono","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/2019\/10\/17\/el-fascinante-atomo-de-carbono\/","title":{"rendered":"El fascinante \u00e1tomo de carbono"},"content":{"rendered":"
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\"Resultado<\/p>\n

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\u00a0 \u00a0 El fascinante \u00e1tomo de carbono<\/h1>\n

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La vida en nuestro planeta es posible gracias a dos fen\u00f3menos que constituyen una rareza en el mundo de la qu\u00edmica: el puente de hidr\u00f3geno y la catenaci\u00f3n del carbono.<\/p>\n

En el caso de la mol\u00e9cula de agua, H2<\/sub>O, el puente de hidr\u00f3geno es una fuerza de atracci\u00f3n que ocurre entre el hidr\u00f3geno de una mol\u00e9cula, y el ox\u00edgeno de otra mol\u00e9cula. Esta atracci\u00f3n se debe a que el hidr\u00f3geno es electropositivo, y el ox\u00edgeno es electronegativo. Sin el puente de hidr\u00f3geno, el agua no podr\u00eda existir en estado l\u00edquido o s\u00f3lido a la temperatura ambiental de la Tierra. Ser\u00eda un gas, al igual que todos los compuestos cuyas mol\u00e9culas tienen un peso molecular tan bajo como el del agua.<\/p>\n

Por otro lado, la catenaci\u00f3n es la capacidad de un elemento para formar cadenas; es decir, para unirse qu\u00edmicamente consigo mismo. El carbono no es el \u00fanico elemento que tiene esta capacidad, pero es el que m\u00e1s tiende a hacerlo, y en las formas m\u00e1s variadas.<\/p>\n

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El \u00e1tomo de carbono<\/strong><\/h2>\n

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\"atomo<\/p>\n

Punto de ebullici\u00f3n: 4.830\u00baC.
\nPunto de fusi\u00f3n: 3.727\u00baC.
\nDensidad: 2.267g\/mL.<\/p>\n

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El s\u00edmbolo del \u00e1tomo de carbono es \u201cC\u201d. En el idioma espa\u00f1ol, no es lo mismo \u201ccarbono\u201d que \u201ccarb\u00f3n\u201d. \u201cCarbono\u201d es el nombre del elemento, y \u201ccarb\u00f3n\u201d es un s\u00f3lido formado principalmente por cadenas de \u00e1tomos de carbono. El carbono que se encuentra en la Tierra, se cre\u00f3 hace unos 5000 millones de a\u00f1os, durante el periodo de formaci\u00f3n del sistema solar, en el que prevaleci\u00f3 la qu\u00edmica de fusi\u00f3n nuclear, y mostr\u00f3 ser relativamente estable. Esto le permiti\u00f3 aportar una cantidad que representa el 0.02% en peso de todos los elementos. Aunque este porcentaje parece bajo, el carbono es el d\u00e9cimo segundo elemento m\u00e1s abundante en nuestro planeta.<\/p>\n

El carbono pertenece al grupo 14 de la tabla peri\u00f3dica, cuyos elementos son: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), esta\u00f1o (Sb) y plomo (Pb). Los primeros tres son no metales, y los \u00faltimos dos son metales. Todos estos elementos comparten la capacidad de catenaci\u00f3n, pero ninguno de ellos lo hace con tanta facilidad como el carbono.<\/p>\n

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\"Resultado<\/p>\n

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Adem\u00e1s de concatenarse, el carbono puede hacerlo mediante enlazamiento m\u00faltiple, lo que significa enlazarse entre s\u00ed mediante enlaces dobles y triples. Esta \u00faltima propiedad es com\u00fan al nitr\u00f3geno y al ox\u00edgeno, pero en dichos casos, la catenaci\u00f3n es relativamente poco frecuente.<\/p>\n

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Los \u00e1tomos de carbono pueden unirse entre s\u00ed en una variedad de formas y en una cantidad de \u00e1tomos, imposible para cualquier otro elemento. Pueden formar cadenas de miles de \u00e1tomos o anillos de todos los tama\u00f1os; estas cadenas y anillos pueden tener ramificaciones. A los carbonos de estas cadenas y anillos se unen otros \u00e1tomos; principalmente hidr\u00f3geno, ox\u00edgeno, fl\u00faor, cloro, bromo, yodo, nitr\u00f3geno, azufre, f\u00f3sforo\u2026<\/p>\n

Esta particular caracter\u00edstica es la que permite que existan tantos compuestos de carbono. El n\u00famero de compuestos que contienen carbono es varias veces mayor que el n\u00famero de sustancias que no lo contienen.<\/p>\n

El surgimiento de la vida y el proceso de conversi\u00f3n del CO2<\/sub> en mol\u00e9culas org\u00e1nicas a trav\u00e9s de la fotos\u00edntesis<\/h3>\n

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\"Resultado<\/p>\n

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Durante la formaci\u00f3n de la Tierra, su atm\u00f3sfera se compon\u00eda principalmente de vapor de agua, di\u00f3xido de carbono y nitr\u00f3geno, junto con otros gases emitidos por la acci\u00f3n volc\u00e1nica. La vida inici\u00f3 con los vegetales hace unos 3000 millones de a\u00f1os, en las aguas tibias de los oc\u00e9anos y los mares, y originalmente en formas de plantas primitivas. Esta forma de vida evolucion\u00f3 debido a su habilidad para fotosintetizar, tomando como materia prima el di\u00f3xido de carbono de la atm\u00f3sfera, y reemplaz\u00e1ndolo por ox\u00edgeno. En el proceso de fotos\u00edntesis, la planta convierte el CO2<\/sub> en las cadenas de celulosa y dem\u00e1s mol\u00e9culas que la conforman, y que, como veremos adelante, los qu\u00edmicos han denominado mol\u00e9culas org\u00e1nicas.<\/p>\n

Las primeras formas de plantas y algas crecieron en una abundancia masiva a lo largo de millones de a\u00f1os. Las formas de vida animal evolucionaron mucho despu\u00e9s, probablemente hace alrededor de 2000 millones de a\u00f1os, y fueron totalmente dependientes del ox\u00edgeno generado por la flora de ese tiempo.<\/p>\n

Los animales herb\u00edvoros se alimentan de plantas, y los animales carn\u00edvoros se alimentan de otros animales. Por lo tanto, todos los seres vivos, plantas y animales, partimos del CO2<\/sub>\u00a0como materia prima para formar nuestros tejidos. Podemos estar conscientes, entonces, de que todos nuestros tejidos fueron CO2.<\/sub><\/p>\n

El principal compuesto presente en el cuerpo humano es el agua, pero en segundo lugar est\u00e1n las mol\u00e9culas org\u00e1nicas a base de cadenas de carbono. Por lo tanto, el ox\u00edgeno representa la mayor parte de la masa del cuerpo humano (65%), pero en segundo lugar est\u00e1 el carbono (18%). El 99\u00a0% de la masa del cuerpo humano est\u00e1 formada por seis elementos: ox\u00edgeno, carbono, hidr\u00f3geno, nitr\u00f3geno, calcio, y f\u00f3sforo. El contenido de los elementos aluminio y silicio, aunque son muy abundantes en la Tierra, es muy bajo en el cuerpo humano.<\/p>\n

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La qu\u00edmica org\u00e1nica, o qu\u00edmica [de las cadenas] de carbono<\/h3>\n

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\"Resultado<\/p>\n

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Originalmente, los compuestos qu\u00edmicos se dividieron en dos grupos: inorg\u00e1nicos y org\u00e1nicos, seg\u00fan de d\u00f3nde proven\u00edan. Los compuestos inorg\u00e1nicos eran aquellos que proven\u00edan de los minerales, y los org\u00e1nicos, los que se obten\u00edan de fuentes vegetales y animales, o sea: de materiales producidos por organismos vivos. Hasta m\u00e1s o menos 1850, muchos qu\u00edmicos cre\u00edan que los compuestos org\u00e1nicos deb\u00edan tener su origen en organismos vivos y, en consecuencia, jam\u00e1s podr\u00edan ser sintetizados a partir de sustancias inorg\u00e1nicas.<\/p>\n

Todos los compuestos de fuentes org\u00e1nicas conten\u00edan el elemento carbono. A\u00fan despu\u00e9s de que qued\u00f3 establecido que estos compuestos no necesariamente deb\u00edan provenir de fuentes vivas, ya que pod\u00edan sintetizarse en el laboratorio, result\u00f3 conveniente mantener el nombre org\u00e1nico para describirlos, y es as\u00ed que hasta la fecha, los compuestos se clasifican en inorg\u00e1nicos y org\u00e1nicos.<\/p>\n

Los compuestos org\u00e1nicos se han agrupado en familias que, en general, no tienen equivalentes entre los inorg\u00e1nicos.<\/p>\n

La qu\u00edmica org\u00e1nica ha desarrollado m\u00e9todos para descomponer mol\u00e9culas complicadas, para reordenar los \u00e1tomos y generar mol\u00e9culas nuevas, para agregar \u00e1tomos a las mol\u00e9culas existentes o para sustituir \u00e1tomos nuevos por antiguos. Su objetivo es sintetizar nuevas mol\u00e9culas que proporcionen soluciones o mejoras a las actividades humanas. Actualmente se conocen alrededor de 16 millones de compuestos org\u00e1nicos, y cada a\u00f1o se conocen otros 500,000.<\/p>\n

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La formaci\u00f3n de los yacimientos de petr\u00f3leo, y de las minas de carb\u00f3n<\/h3>\n

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\"Resultado<\/p>\n

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El petr\u00f3leo y el gas natural son compuestos org\u00e1nicos que se formaron a partir de la materia org\u00e1nica acumulada en sedimentos del pasado geol\u00f3gico, y en asociaci\u00f3n con materia inorg\u00e1nica de los mares a lo largo de millones de a\u00f1os.<\/p>\n

Por otro lado, hace alrededor de 500 millones de a\u00f1os, la flora hab\u00eda evolucionado considerablemente, y pas\u00f3 de las aguas tibias de los mares, a la tierra. Al entrar en la era carbon\u00edfera, ocurri\u00f3 un crecimiento masivo en la forma de selvas tropicales. En este tiempo, tambi\u00e9n los continentes se dirig\u00edan lentamente hacia el norte, a trav\u00e9s de los climas m\u00e1s c\u00e1lidos de las regiones ecuatoriales, con sus tormentas torrenciales. El desplazamiento continental con las depresiones y levantamientos correspondientes de la corteza terrestre, provocaron que \u00e1reas crecientes de estas selvas tropicales, lentamente y a trav\u00e9s de millones de a\u00f1os, quedaran sumergidas en estuarios de r\u00edos y en el mar. No todos los \u00e1rboles de las selvas que crecieron a lo largo de un periodo de alrededor de 300 millones de a\u00f1os formaron minas de carb\u00f3n. Probablemente solo uno de cada mil billones (1 x 1015<\/sup>) de \u00e1rboles termin\u00f3 en una mina de carb\u00f3n. El resto, simplemente se descompuso en compuestos gaseosos y minerales.<\/p>\n

Una importante etapa en la formaci\u00f3n de carb\u00f3n, a partir del material de estas selvas tropicales, fue el pantano, con su materia bot\u00e1nica descompuesta por bacterias aer\u00f3bicas y anaer\u00f3bicas, para crear el material residual que se convirti\u00f3 en carbones, bajo subsecuentes influencias de tiempo, temperatura y presi\u00f3n, asociadas al entierro de material, normalmente a distancias profundas.<\/p>\n

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\"Resultado<\/p>\n

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Este proceso de carbonizaci\u00f3n continu\u00f3 debajo de la tierra, mientras que los continentes se mov\u00edan hacia el norte hasta la posici\u00f3n en la que se encuentran actualmente. Las propiedades de los carbones de las distintas zonas carbon\u00edferas del mundo no son id\u00e9nticas, incluyendo los carbones que se encuentran a diferentes niveles dentro de una misma beta. Algunos carbones se formaron mucho tiempo despu\u00e9s de que hab\u00eda terminado la era carbon\u00edfera; es decir, en el periodo cret\u00e1ceo, asociado con los dinosaurios.<\/p>\n

Los carbones m\u00e1s viejos o m\u00e1s maduros son las antracitas, y que esencialmente no se funden al calentar. Los carbones minerales, es decir, los de edad intermedia, se funden al calentar. Estos carbones son los que se utilizan para fabricar coque metal\u00fargico para las industrias de producci\u00f3n de fierro y acero.<\/p>\n

Los carbones m\u00e1s j\u00f3venes son los lignitos y los carbones marrones, que son relativamente ricos en ox\u00edgeno e hidr\u00f3geno.<\/p>\n

Por lo tanto, las materias primas de la industria del carb\u00f3n se asocian claramente con los minerales f\u00f3siles del mundo. Debido al extenso rango de condiciones geol\u00f3gicas que existieron en la formaci\u00f3n, tanto de petr\u00f3leo como de carb\u00f3n, se entiende que estos materiales exhiben considerable variaci\u00f3n en sus propiedades f\u00edsicas y qu\u00edmicas. Dichas diferencias llevan a distintos usos de estos materiales, particularmente en las industrias de producci\u00f3n de fierro y aluminio.<\/p>\n

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Los is\u00f3topos del carbono, y el carbono-14 como m\u00e9todo para medir la edad de restos de origen org\u00e1nico<\/h3>\n

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\"Carbono<\/p>\n

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Lo que define a cada elemento es el n\u00famero at\u00f3mico, que corresponde al n\u00famero de protones<\/a> contenidos en su n\u00facleo. El n\u00famero at\u00f3mico del carbono es 6. Pero cada elemento puede tener distinto n\u00famero de neutrones<\/a>. Se denominan is\u00f3topos a los \u00e1tomos de un mismo elemento, cuyo n\u00facleo tiene una cantidad deferente de neutrones<\/a>. Esto hace que los is\u00f3topos difieran en su masa at\u00f3mica.<\/p>\n

El carbono natural tiene tres is\u00f3topos. El m\u00e1s com\u00fan es el carbono-12 o 12C, que representa el 98.89 % de todo el carbono que existe en la Tierra. Su n\u00facleo est\u00e1 formado por 6 protones<\/a> y 6 neutrones<\/a>. El carbono-13 (13C) tambi\u00e9n es estable, representa el 1.11% del carbono presente en la Tierra, y su n\u00facleo contiene 6 protones<\/a> y 7 neutrones<\/a>. Y el carbono-14 (14C) es un is\u00f3topo radiactivo del carbono, presente en una peque\u00f1\u00edsima cantidad. Su n\u00facleo contiene 6 protones<\/a> y 8 neutrones<\/a>.<\/p>\n

La vida media del carbono-14 es de 5730 a\u00f1os. Vida media es el tiempo que tarda la concentraci\u00f3n de un elemento o compuesto que se descompone \u2013como es el caso de los radiactivos\u2013 en disminuir a la mitad. El carbono-14 se est\u00e1 formando constantemente, a consecuencia de reacciones que ocurren entre los neutrones<\/a> de los rayos c\u00f3smicos y los \u00e1tomos de nitr\u00f3geno de las capas altas de la atm\u00f3sfera. El neutr\u00f3n<\/a> sustituye a uno de los protones<\/a> de un \u00e1tomo de nitr\u00f3geno, y lo convierte en un \u00e1tomo de carbono-14.<\/p>\n

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\"Resultado<\/p>\n

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De esta manera, la producci\u00f3n de carbono-14 es constante y est\u00e1 presente en la atm\u00f3sfera en peque\u00f1\u00edsimas cantidades. Los \u00e1tomos de carbono-14 reaccionan con el ox\u00edgeno gaseoso para formar mol\u00e9culas radiactivas de di\u00f3xido de carbono, las cuales son absorbidas por las plantas en la fotos\u00edntesis. Las criaturas que comen plantas y las criaturas que se alimentan de las criaturas que comen las plantas contienen todas ellas la misma proporci\u00f3n de carbono-14 radiactivo. Cuando el organismo muere, la ingesti\u00f3n de carbono cesa, y el que ya est\u00e1 presente en el organismo se desintegra. Por tanto, se puede determinar la edad de un objeto midiendo la cantidad de carbono-14 presente en una muestra del mismo. Este m\u00e9todo ofrece una escala absoluta para fechar objetos de entre 1,000 y 20,000 a\u00f1os de antig\u00fcedad. W. F. Libby se hizo acreedor al premio Nobel de qu\u00edmica en 1960 por el desarrollo de la t\u00e9cnica de fechado con radiocarbono.<\/p>\n

Los al\u00f3tropos del carb\u00f3n<\/h3>\n

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\"Resultado<\/p>\n

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La alotrop\u00eda es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras moleculares diferentes. Las mol\u00e9culas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman al\u00f3tropos.<\/p>\n

A lo largo de gran parte de la historia se han conocido dos al\u00f3tropos comunes del carbono: el grafito y el diamante.<\/p>\n

Ambos son cristalinos, (es decir, est\u00e1n formados por una estructura molecular ordenada) y los \u00e1tomos est\u00e1n enlazados con enlaces fuertemente covalentes. Sin embargo, recientemente se ha identificado toda una nueva familia de al\u00f3tropos, como los fulerenos.<\/p>\n

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Diamante<\/h2>\n

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El diamante tiene una estructura tetra\u00e9drica, en la que cada \u00e1tomo de carbono est\u00e1 unido a otros cuatro mediante enlaces covalentes. Es decir, sus cristales forman un volumen en las tres dimensiones espaciales: largo, ancho y profundo. La estabilidad del enlace entre sus \u00e1tomos, le da caracter\u00edsticas muy particulares: es el material natural de mayor dureza en la Tierra; su estabilidad impide que los electrones<\/a> de desplacen a trav\u00e9s de \u00e9l, por lo que es un aislante el\u00e9ctrico; no obstante, la uni\u00f3n tan r\u00edgida entre sus \u00e1tomos lo hacen un excelente conductor t\u00e9rmico: alrededor de cinco veces mejor que el cobre (y esto es as\u00ed porque la vibraci\u00f3n de un \u00e1tomo que recibe calor, se transmite a los otros con gran eficiencia, debido a la rigidez de la estructura). Su densidad es de 3.5 g\/cm3<\/sup>.<\/p>\n

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Grafito<\/h2>\n

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La estructura del grafito es muy diferente de la del diamante. El grafito se compone de l\u00e1minas de \u00e1tomos de carbono llamadas \u201cgrafeno\u201d, paralelas entre s\u00ed. La distancia entre las l\u00e1minas de carbono es relativamente grande, por lo que la atracci\u00f3n entre las capas es muy d\u00e9bil. Esto explica sus propiedades m\u00e1s interesantes: capacidad para conducir la electricidad, debido a que los electrones<\/a> se desplazan a lo largo de las placas; es un excelente lubricante debido a que las l\u00e1minas de \u00e1tomos de carbono pueden deslizarse unas sobre otras; adsorbe (atrapa por atracciones intermoleculares) mol\u00e9culas de gas entre las capas. Por esta raz\u00f3n, muchos qu\u00edmicos argumentan que en realidad las l\u00e1minas de grafito se deslizan sobre \u201crodamientos de bolas\u201d, que son las mol\u00e9culas de gas.<\/p>\n

El grafito se emplea en lubricantes, como electrodo y como mezclas de grafito y arcilla en los l\u00e1pices de mina. Cuanto mayor es la proporci\u00f3n de arcilla, m\u00e1s \u201cduro\u201d es el l\u00e1piz. La mezcla ordinaria se designa como \u201cHB\u201d. Las mezclas con m\u00e1s arcilla (m\u00e1s duras) se designan por medio de diversos n\u00fameros \u201cH\u201d, por ejemplo, \u201c2H\u201d, y a las mezclas con mayor contenido de grafito (m\u00e1s suaves) se les asignan diversos n\u00fameros \u201cB\u201d.<\/p>\n

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Placa\u00a0de grafeno<\/p>\n

El grafito puede convertirse en diamante a altas presiones (50,000 atm\u00f3sferas) y temperaturas (1600o<\/sup>C). De hecho, es un proceso que se aplica industrialmente. Los diamantes obtenidos no tienen las caracter\u00edsticas est\u00e9ticas adecuadas para usarse como gemas, pero se aplican en brocas para barrenar materiales muy duros.<\/p>\n

El descubrimiento de una nueva serie de al\u00f3tropos de carbono debe considerarse como un hallazgo inesperado. Los fulerenos constituyen una familia de estructuras en las que los \u00e1tomos de carbono est\u00e1n organizados en una estructura esf\u00e9rica o elipsoidal. Para construir este tipo de estructuras, los \u00e1tomos de carbono forman anillos de cinco y de seis miembros, en un patr\u00f3n similar a las l\u00edneas de un bal\u00f3n de futbol (el primer nombre que se dio al C60 fue futboleno). La esfera de 60 miembros, C60, el buckminsterfulereno, es el m\u00e1s f\u00e1cil de preparar y, desde el punto de vista est\u00e9tico, el m\u00e1s bello, pues es una esfera perfecta. La esfera de 70 miembros, C70, es el siguiente fulereno com\u00fan disponible. La estructura elipsoidal de este al\u00f3tropo se asemeja a un bal\u00f3n de futbol americano o de rugby.<\/p>\n

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Esta familia de al\u00f3tropos se llama as\u00ed en honor a R. Buckminster Fuller, un genio del siglo XX. Su nombre se asocia en especial con el domo geod\u00e9sico, un dise\u00f1o arquitect\u00f3nico de enorme resistencia, que tiene el mismo arreglo estructural que la mol\u00e9cula del C60.<\/p>\n

Los fulerenos tambi\u00e9n pueden formar tubos con el mismo tipo de estructura (\u201cbuckitubos\u201d). Ahora que sabemos de la existencia de estas mol\u00e9culas, las mismas surgen por todas partes. El holl\u00edn ordinario contiene fulerenos, y se les ha encontrado en dep\u00f3sitos naturales de grafito. Algunos astro-qu\u00edmicos arguyen que estas mol\u00e9culas existen en gran abundancia en el espacio interestelar.<\/p>\n

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La qu\u00edmica de estas novedosas mol\u00e9culas es hoy d\u00eda campo de investigaci\u00f3n intensa, y las mol\u00e9culas ya est\u00e1n disponibles en el comercio.<\/p>\n

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Formas de carb\u00f3n amorfo o semi-graf\u00edtico<\/h3>\n

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Un carb\u00f3n amorfo es aqu\u00e9l en el que las cadenas de carbono que lo conforman no tienen un arreglo cristalino, como en el caso del grafito o del diamante. Y un carb\u00f3n semi-graf\u00edtico es un carb\u00f3n en el que cierta proporci\u00f3n del mismo es graf\u00edtico.<\/p>\n

Los usos principales del carb\u00f3n son como fuente de energ\u00eda y como agente reductor. Para estos fines se utiliza una forma impura de carb\u00f3n: el coque. Este material se produce calentando hulla en ausencia de aire, un proceso en el que se destruye la compleja estructura de la hulla, se evaporan los hidrocarburos y queda como residuo un s\u00f3lido poroso, de baja densidad, plateado y de aspecto casi met\u00e1lico. Los compuestos que se evaporan representan un enorme problema ya que son carcinog\u00e9nicos. El coque se utiliza en la producci\u00f3n de hierro.<\/p>\n

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El negro de humo es una forma finamente pulverizada de carb\u00f3n. Es un micro-grafito que se produce por la combusti\u00f3n incompleta de materiales org\u00e1nicos y se utiliza en cantidades extraordinariamente grandes (alrededor de 1 x 107 toneladas por d\u00eda). El negro de humo se mezcla con el caucho para dar resistencia a los neum\u00e1ticos y reducir el desgaste. Se utilizan unos 3 kg por cada neum\u00e1tico promedio, y es el contenido de carb\u00f3n lo que le confiere su color negro.<\/p>\n

Otra forma de carb\u00f3n que se conoce como carb\u00f3n activado tiene un \u00e1rea superficial muy grande, que suele ser de entre 500 y 1500 m2\/g. Su gran \u00e1rea superficial lo hace un gran adsorbente de compuestos covalentes (caracter\u00edstica t\u00edpica de las mol\u00e9culas org\u00e1nicas).<\/p>\n

Los bloques de carb\u00f3n tienen importancia industrial como electrodos en procesos electroqu\u00edmicos y termodin\u00e1micos. Por ejemplo, cada a\u00f1o se utilizan alrededor de 7.5 millones de toneladas de carb\u00f3n tan solo en las beneficiadoras de aluminio. Y, por supuesto, en el verano siempre aumenta el consumo de carb\u00f3n vegetal en los asadores de carne dom\u00e9sticos.<\/p>\n

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Carbonatos y bicarbonatos<\/h3>\n

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\"Resultado<\/p>\n

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El \u00e1tomo de carbono tambi\u00e9n forma compuestos inorg\u00e1nicos muy comunes en la corteza terrestre y en las aguas, tanto dulces como saladas: los carbonatos, CO3<\/sub>-2<\/sup>. Y los bicarbonatos, HCO3<\/sub>-1<\/sup>. Los m\u00e1s comunes son los de sodio, calcio y magnesio. Estos compuestos, junto con los hidr\u00f3xidos son los que se conocen como \u201calcalinidad\u201d en el agua.<\/p>\n

Los \u00e1tomos de carbono pueden formar mol\u00e9culas org\u00e1nicas en un momento dado, y mol\u00e9culas inorg\u00e1nicas en otro momento. A la serie de transformaciones que va sufriendo este elemento, se le llama \u201cciclo de carbono\u201d.<\/p>\n

Este texto no pretende mencionar exhaustivamente las caracter\u00edsticas principales de los compuestos en los que participa el \u00e1tomo de carbono. Algunos de esos compuestos son de enorme inter\u00e9s para el ser humano. Est\u00e1, por ejemplo, el tema del efecto invernadero del gas carb\u00f3nico, CO2<\/sub>, en la atm\u00f3sfera terrestre; el tema del biochar que es tan ben\u00e9fico para el cultivo de muchas plantas; el del mon\u00f3xido de carbono, CO, con tan alta toxicidad para los animales aer\u00f3bicos; el tema de los carburos\u2026<\/p>\n

Seguiremos con el tema<\/p>\n

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  \u00a0 \u00a0 El fascinante \u00e1tomo de carbono   La vida en nuestro planeta es posible gracias a dos fen\u00f3menos que constituyen una rareza en el mundo de la qu\u00edmica: el puente de hidr\u00f3geno y la catenaci\u00f3n del carbono. En el caso de la mol\u00e9cula de agua, H2O, el puente de hidr\u00f3geno es una fuerza […]<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_s2mail":"yes","footnotes":""},"categories":[540],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/18929"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/2"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=18929"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/18929\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=18929"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=18929"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=18929"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}