{"id":5161,"date":"2020-12-13T08:00:58","date_gmt":"2020-12-13T07:00:58","guid":{"rendered":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/?p=5161"},"modified":"2020-12-13T08:01:11","modified_gmt":"2020-12-13T07:01:11","slug":"%c2%a1%c2%a1que-bonito-es-saber","status":"publish","type":"post","link":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/2020\/12\/13\/%c2%a1%c2%a1que-bonito-es-saber\/","title":{"rendered":"\u00a1\u00a1Qu\u00e9 Bonito es saber!!"},"content":{"rendered":"\n\n\n\n
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helio (He) – ne\u00f3n (Ne) – arg\u00f3n (Ar) – kript\u00f3n (Kr) – xen\u00f3n (Xe) – rad\u00f3n (Rn)<\/h3>\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n

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\"nobles-gases\"<\/p>\n

Tabla peri\u00f3dica de los elementos
\nGases Nobles<\/p>\n<\/div>\n<\/td>\n

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En el caso de los gases nobles y dada la disposici\u00f3n de sus electrones<\/a> en las capas mas externas (orbitales), son\u00a0qu\u00edmicamente inertes<\/strong> lo que significa que no reaccionan frente a otros elementos qu\u00edmicos (por este motivo se llaman\u00a0nobles<\/strong>). Los \u00e1tomos que componen este grupo de gases ni siquiera se relacionan entre ellos mismos, a excepci\u00f3n de los pesados como el xen\u00f3n que en determinadas\u00a0condiciones forzadas<\/strong>pueden formar alg\u00fan tipo de compuesto si se relaciona con elementos qu\u00edmicos muy reactivos como por ejemplo el\u00a0ox\u00edgeno\u00a0y\/o el\u00a0fl\u00faor.
\nDebido a esta carencia de reactividad qu\u00edmica, los gases nobles, a diferencia de lo que sucede con otros elementos qu\u00edmicos tales como el\u00a0hidr\u00f3geno<\/strong>, el\u00a0ox\u00edgeno<\/strong>, el nitr\u00f3gen<\/strong>o, el\u00a0fl\u00faor<\/strong> o el\u00a0cloro<\/strong>,\u00a0no forman mol\u00e9culas diat\u00f3micas<\/em>, sino que est\u00e1n constituidos por \u00e1tomos individuales. Asimismo, y tal como se desprende de su nombre, en condiciones normales\u00a0se presentan siempre en estado gaseoso<\/strong>.<\/p>\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

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\"Grupo<\/p>\n

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“Gases nobles excitados el\u00e9ctricamente, mostrando la luz que emiten. Ocupan el lugar 18 de la Tabla Peri\u00f3dica.\u00a0Este t\u00e9rmino surge de la traducci\u00f3n del nombre alem\u00e1n\u00a0\u00abe<\/em>delgas\u00bb<\/em>, empleado por vez primera en el a\u00f1o 1898 por Hugo Erdmann, para se\u00f1alar la baja reactividad que presenta los elementos de este grupo. Dicho calificativo es debido a una analog\u00eda con la expresi\u00f3n\u00a0\u00abmetales nobles<\/em>\u00ab, como el oro, relacionado con la fortuna y la nobleza, y que de igual manera, posee baja reactividad.”<\/p>\n

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\u00a0\"El<\/p>\n

\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0Nebulosa del Cangrejo – Foto: CSI<\/a>C<\/p>\n

“Un equipo de investigadores con participaci\u00f3n del Consejo Superior de Investigaciones\u00a0Cient\u00edficas (CSI<\/a>C) ha encontrado la primera evidencia de una mol\u00e9cula basada en el gas\u00a0noble arg\u00f3n en la Nebulosa del Cangrejo. El trabajo, que ha utilizado datos de\u00a0infrarrojo del observatorio espacial HERSCHEL, aparece publicado en \u00faltimo n\u00famero de\u00a0la revista Science.
\nLa Nebulosa del Cangrejo (Messier 1), ubicada en la Constelaci\u00f3n de Tauro, a unos\u00a06.500 a\u00f1os luz de la Tierra, tiene un di\u00e1metro de 11 a\u00f1os luz (casi 700.000 veces la\u00a0distancia entre el Sol y la Tierra). Esta nebulosa es una estructura filamentosa y difusa\u00a0formada tras la explosi\u00f3n de una supernova observada en el a\u00f1o 1054 por astr\u00f3nomos\u00a0chinos.<\/p>\n

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\"Nebulosa<\/p>\n

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En el estudio realizado, los investigadores han detectado la emisi\u00f3n de hidrilo de arg\u00f3n\u00a0(ArH+), un i\u00f3n molecular que contiene el gas noble arg\u00f3n. Aunque ya se hab\u00edan\u00a0detectado \u00e1tomos o iones de gases nobles, hasta ahora no se hab\u00eda encontrado\u00a0ninguno de los compuestos moleculares basados en estos \u00e1tomos gases nobles lo que,\u00a0seg\u00fan los investigadores, parec\u00eda sugerir que estos elementos requieren un mayor\u00a0tiempo de reacci\u00f3n en el espacio o que no se dan las condiciones para que se formen.”<\/p>\n<\/blockquote>\n

S\u00ed, todos hemos o\u00eddo hablar de ellos, de los Gases Nobles en alguna ocasi\u00f3n pero, \u00bfsabemos algo de ellos? Asimov que era qu\u00edmico, lo explicaba muy bien. Los elementos que reaccionan dif\u00edcilmente o que no reaccionan en absoluto con otros elementos se denominan \u201cinertes\u201d. El nitr\u00f3geno y el platino son ejemplos de elementos inertes.<\/p>\n

En la \u00faltima d\u00e9cada del siglo pasado se descubrieron en la atm\u00f3sfera una serie de gases que no parec\u00edan intervenir en ninguna reacci\u00f3n qu\u00edmica.\u00a0 Estos nuevos gases (helio, ne\u00f3n, arg\u00f3n, kripton, xen\u00f3n y rad\u00f3n) son m\u00e1s inertes que cualquier otro elemento y se agrupan bajo el nombre de gases inertes<\/em>.<\/p>\n

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\"oscar\"Gases<\/p>\n

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“Los\u00a0gases nobles\u00a0son un conjunto de elementos que se encuentran integrando el grupo 18 de la tabla peri\u00f3dica. A lo largo de los a\u00f1os se les han llamado tambi\u00e9n gases raros o inertes, ambas denominaciones inexactas; algunos de ellos son muy abundantes fuera y dentro del planeta Tierra, y tambi\u00e9n son capaces, bajo condiciones extremas, de reaccionar.<\/p>\n

Sus siete elementos integran quiz\u00e1s el grupo m\u00e1s singular de la tabla peri\u00f3dica, cuyas propiedades y escasas reactividades impresionan tanto como la de los metales nobles. Entre ellos desfilan el elemento m\u00e1s inerte (ne\u00f3n), el segundo m\u00e1s abundante del Cosmos (helio), y el m\u00e1s pesado e inestable (oganes\u00f3n)”<\/p>\n

\n<\/blockquote>\n

Los elementos inertes reciben a veces el calificativo de \u201cnobles\u201d porque esa resistencia a reaccionar con otros elementos recordaba un poco a la altaner\u00eda de la aristocracia. El oro y el platino son ejemplos de \u201cmetales nobles\u201d, y por la misma raz\u00f3n se llaman a veces \u201cgases nobles\u201d a los gases inertes. Hasta 1.962, el nombre m\u00e1s com\u00fan era el de gases inertes, quiz\u00e1 porque lo de nobles parec\u00eda poco apropiados.<\/p>\n

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\"Gases\"Gases<\/p>\n

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\"\"\"\"<\/p>\n

Es apropiado incluir una descripci\u00f3n de este grupo de elementos conocido en un cap\u00edtulo dedicado a los hal\u00f3genos, porque el fl\u00faor es el \u00fanico elemento conocido que entra en combinaci\u00f3n qu\u00edmica directa con los dos gases nobles m\u00e1s pesados, el xen\u00f3n y el cript\u00f3n, resultando en\u00a0 compuestos estables.<\/p>\n

Los gases nobles surgen en la naturaleza como constituyentes menos abundantes de la atm\u00f3sfera. La primera indicaci\u00f3n de la existencia de los gases nobles fue divulgada por el qu\u00edmico ingles Cavendish, en 1784.<\/p>\n

La raz\u00f3n de que los gases inertes sean inertes es que el conjunto de electrones<\/a> de cada uno de sus \u00e1tomos est\u00e1 distribuido en capas especialmente estables. La m\u00e1s exterior, en concreto, tiene 8 electrones<\/a>. As\u00ed la distribuci\u00f3n electr\u00f3nica del ne\u00f3n es (2,8) y la del arg\u00f3n (2,8,8). Como la adici\u00f3n o sustracci\u00f3n de electrones<\/a> rompe esta distribuci\u00f3n estable, no pueden producirse cambios electr\u00f3nicos. Lo cual significa que no pueden producirse reacciones qu\u00edmicas y que estos elementos son inertes.<\/p>\n

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\"Los<\/p>\n

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\"\"<\/p>\n

Ahora bien, el grado de inercia depende de la fuerza con que el n\u00facleo, cargado positivamente y situado en el centro del \u00e1tomo sujeta a los 8 electrones<\/a> de la capa exterior. Cuantas m\u00e1s capas electr\u00f3nicas haya entre la exterior y el centro, m\u00e1s d\u00e9bil ser\u00e1 la atracci\u00f3n del n\u00facleo central sobre los electrones<\/a> de esa \u00faltima capa de electrones<\/a>.<\/p>\n

Quiere esto decir que el gas inerte m\u00e1s complejo es tambi\u00e9n el menos inerte. El gas inerte de estructura at\u00f3mica m\u00e1s complicada es el rad\u00f3n. Sus \u00e1tomos tienen una distribuci\u00f3n electr\u00f3nica de (2,8,18,32,18,8). El rad\u00f3n, sin embargo est\u00e1 s\u00f3lo constituido por is\u00f3topos radiactivos y es un elemento con el que dif\u00edcilmente se pueden hacer experimentos qu\u00edmicos. El siguiente en orden de complejidad es el xen\u00f3n, que es estable. Sus \u00e1tomos tienen una distribuci\u00f3n electr\u00f3nica de (2,8,18,18,8).<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Propiedades del xen\u00f3n<\/h2>\n

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\"Xenon(2)\"<\/p>\n

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“El\u00a0xen\u00f3n<\/strong>\u00a0es incoloro, inodoro e ins\u00edpido; es un gas en condiciones normales. El\u00a0xen\u00f3n<\/strong>\u00a0es el \u00fanico de los gases nobles no radiactivos que forma compuestos qu\u00edmicos estables a la temperatura ambiente; tambi\u00e9n forma enlaces d\u00e9biles con clatratos.”<\/p>\n<\/blockquote>\n

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Los gases nobles como el xen\u00f3n tienen poca tendencia a participar en reacciones qu\u00edmicas. El xen\u00f3n, como el resto de gases nobles presenta las siguientes propiedades: Es incoloro, inodoro y muestra una reactividad qu\u00edmica muy baja en condiciones normales.<\/p>\n

El estado del xen\u00f3n en su forma natural es gaseoso (no magn\u00e9tico). El xen\u00f3n es un elmento qu\u00edmico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los gases nobles. El n\u00famero at\u00f3mico del xen\u00f3n es 54. El s\u00edmbolo qu\u00edmico del xen\u00f3n es Xe. El punto de fusi\u00f3n del xen\u00f3n es de 161,4 grados Kelvin o de -111,75 grados celsius o grados cent\u00edgrados. El punto de ebullici\u00f3n del xen\u00f3n es de 165,1 grados Kelvin o de -108,05 grados celsius o grados cent\u00edgrados.<\/p>\n

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Propiedades at\u00f3micas del xen\u00f3n<\/h2>\n

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\"\u2705<\/p>\n

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La masa at\u00f3mica de un elemento est\u00e1 determinado por la masa total de neutrones<\/a> y protones<\/a> que se puede encontrar en un solo \u00e1tomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posici\u00f3n donde encontrar el mercurio dentro de la tabla peri\u00f3dica de los elementos, el mercurio se encuentra en el grupo 18 (VIIIA) y periodo 5. El xen\u00f3n tiene una masa at\u00f3mica de 131,293 u. La configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del xen\u00f3n es [Kr]4d10 5s2 5p6. La configuraci\u00f3n electr\u00f3nica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones<\/a> est\u00e1n estructurados en los \u00e1tomos de un elemento. El radio at\u00f3mico o radio de Bohr del xen\u00f3n es de 1,8 pm, su radio covalente es de 1,0 pm y su radio de Van der Waals es de 2,6 pm. El xen\u00f3n tiene un total de 54 electrones<\/a> cuya distribuci\u00f3n es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones<\/a>, en la segunda tiene 8 electrones<\/a>, en su tercera capa tiene 18 electrones<\/a>, en la cuarta, 18 electrones<\/a> y en la quinta capa tiene 8 electrones<\/a>.<\/p>\n

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\"\"<\/p>\n

Configuraci\u00f3n de un \u00e1tomo de Xen\u00f3n<\/p>\n

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Los electrones<\/a> m\u00e1s exteriores de los \u00e1tomos de xen\u00f3n y rad\u00f3n est\u00e1n bastante alejados del n\u00facleo y, por consiguiente, muy sueltos. En presencia de \u00e1tomos que tienen una gran apetencia de electrones<\/a>, son cedidos r\u00e1pidamente. El \u00e1tomo con mayor apetencia de electrones<\/a> es el fl\u00faor, y as\u00ed fue como en 1.962 el qu\u00edmico canadiense Neil Bartlett consigui\u00f3 formar compuestos de xen\u00f3n y fl\u00faor.<\/p>\n

Desde entonces se han conseguido formar tambi\u00e9n compuestos de rad\u00f3n y kript\u00f3n. Por eso los qu\u00edmicos reh\u00fayen el nombre de gases inertes<\/em>, porque a fin de cuentas, esos gases no son completamente inertes. Hoy d\u00eda se ha impuesto la denominaci\u00f3n de \u201cgases nobles\u201d, y existe toda una rama de la qu\u00edmica que se ocupa de los \u201ccompuestos de gases nobles\u201d.<\/p>\n

Naturalmente, cuanto m\u00e1s peque\u00f1o es el \u00e1tomo de un gas noble, m\u00e1s inerte es, y no se ha encontrado nada que sea capaz de arrancarles alg\u00fan electr\u00f3n<\/a>. El arg\u00f3n, cuya distribuci\u00f3n electr\u00f3nica es de 2,8,8 y el ne\u00f3n, con 2,8 electrones<\/a> respectivamente, sigue siendo completamente inerte. Y el m\u00e1s inerte de todos es el helio, cuyos \u00e1tomos contienen una sola capa electr\u00f3nica con dos electrones<\/a> (que es lo m\u00e1ximo que puede alojar esta primera capa) que al estar en la primera l\u00ednea cerca del n\u00facleo positivo, est\u00e1n fuertemente atra\u00eddos al tener su carga el\u00e9ctrica el signo negativo.<\/p>\n

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\"\"<\/p>\n

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Un \u00e1tomo es como una cebolla: los electrones<\/a> se distribuyen en capas, llamadas K, L, M, \u2026 (indexadas por el n\u00famero cu\u00e1ntico n=1, 2, 3, \u2026).<\/em><\/p>\n

A baja energ\u00eda, las capas interiores de un \u00e1tomo como el Ne\u00f3n son inaccesibles (su estructura at\u00f3mica es 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup>).<\/em><\/p>\n

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\"Ilustraci\u00f3n\"Ne\u00f3n<\/p>\n

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Para ver los electrones<\/a> en las capas interiores (electrones<\/a> 1s2<\/sup> en el caso del Ne\u00f3n) se requiere una fuente l\u00e1ser<\/a> de pulsos ultracortos muy intensa que permita \u201cpelar\u201d el \u00e1tomo como si de una cebol<\/em>la se tratara.<\/em><\/p>\n

El a\u00f1o pasado se inaugur\u00f3 en EEUU una fuente de rayos X<\/a> de este tipo y ahora se publica en <\/em>Nature<\/em> la primera vez que se logra despojar a un \u00e1tomo de Ne\u00f3n de todos y cada uno de sus 10 electrones<\/a>, permitiendo obtener todos los iones (cationes) posibles de dicho \u00e1tomo.<\/em><\/p>\n

Adem\u00e1s, se ha logrado observar por primera vez los electrones<\/a> del nivel K de \u00e1tomos de Ne\u00f3n rodeados de \u201chuecos\u201d en los niveles L.<\/em><\/p>\n

Hay que recordar que en mec\u00e1nica cu\u00e1ntica un electr\u00f3n<\/a> y el \u201chueco\u201d ocupado por un electr\u00f3n<\/a> se comporta de forma muy parecida.<\/em><\/p>\n

La observaci\u00f3n de electrones<\/a> de nivel K rodeados de \u201chuecos\u201d de nivel L confirma, como era de esperar, los resultados predichos por la mec\u00e1nica cu\u00e1ntica. Este es el primer art\u00edculo importante que se obtiene en la fuente de rayos X<\/a> coherente llamada Linac (Linac Coherent Light Source) en el Laboratorio Nacional SLAC (SLAC National Accelerator Laboratory) en California.<\/em><\/p>\n

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\"El\"Presentan<\/p>\n

\"Imitan\"Disparando<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

El Laboratorio Nacional SLAC<\/p>\n

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Para finalizar dir\u00e9 que los gases nobles (gases inertes, gases raros) est\u00e1n clasificados en el grupo 18 (antiguamente 0) de la tabla peri\u00f3dica de dos elementos y se definen por s\u00edmbolos que responden a: helio (He), ne\u00f3n\u00a0 (Ne), arg\u00f3n (Ar), kript\u00f3n (Kr), xen\u00f3n (Xe) y rad\u00f3n (Rn).<\/p>\n

Ya se dijo antes la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica de cada uno de ellos y todas las capas internas est\u00e1n completamente ocupadas, lo que hace que estos elementos, por tanto, constituyan la terminaci\u00f3n de un periodo y posean configuraci\u00f3n de capa completa, por lo que sus energ\u00edas de ionizaci\u00f3n son muy elevadas y su reactividad qu\u00edmica escasa.<\/p>\n

Como son monoat\u00f3micos, las mol\u00e9culas de los gases nobles poseen simetr\u00eda esf\u00e9rica, y las fuerzas intermoleculares son muy d\u00e9biles, por lo que sus entalp\u00edas de vaporizaci\u00f3n son muy bajas.<\/p>\n

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\"\"<\/p>\n

 <\/p>\n

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Con todo lo anteriormente expuesto sobre los gases nobles, espero que el lector del trabajo aqu\u00ed reflejado pueda tener una idea m\u00e1s amplia y un conocimiento m\u00e1s certero sobre lo que en realidad son los denominados como \u201cgases nobles\u201d.<\/p>\n

En comparaci\u00f3n con la inmensidad del universo, nos queda a\u00fan much\u00edsimo que aprender. Si nos limitamos a nuestro entorno m\u00e1s cercano, la Tierra, \u00bfC\u00f3mo hemos podido llegar tan lejos?<\/p>\n

El conocimiento que actualmente tenemos en las distintas ramas del saber (el conocimiento es un \u00e1rbol enorme, las ra\u00edces que lo sustenta son las matem\u00e1ticas<\/span>, el tronco es la f\u00edsica<\/span>, y a partir de ah\u00ed, salen las ramas que corresponden a los distintos disciplinas del saber, tales como qu\u00edmica, biolog\u00eda, astronom\u00eda, etc), tiene su origen muy lejos en el pasado, en civilizaciones olvidadas que dejaron las huellas de su saber a otras que, como los griegos antiguos, hace ahora de ello 2.600 a\u00f1os, o 600 a\u00f1os a. de C., aprovecharon esos conocimientos y se dieron cuenta de que el mundo que les rodeaba y los acontecimientos naturales que ocurr\u00edan eran totalmente ajenos a los Dioses del Olimpo y a la mitolog\u00eda.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

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La ignorancia llev\u00f3 en aquellos tiempos a la Humanidad a crear diez dioses ficticios sobre los que contaban toda clase de peripecias y aventuras o hechos que, no pocas veces, los involucraban con la gente normal. Sin embargo, fue tambi\u00e9n, al final de aquel per\u00edodo, cuando se percibieron de que, los “dioses” nada ten\u00edan que ver con el mundo que les rodeaba y, de esa manera, Thales de Mileto, uno de los siete sabios de Grecia, entendi\u00f3; dej\u00f3 a un lado a los Dioses y expres\u00f3 sus ideas empleando la l\u00f3gica observando la naturaleza.<\/p>\n

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\"10\"TALES<\/p>\n

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\u00c9l fue el primero que se dio cuenta de la importancia que ten\u00eda el agua para la vida. Emp\u00e9dodes, otro pensador, dijo que todo estaba formado por cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego que, combinados en la debida proporci\u00f3n se convertir\u00edan en los distintos materiales de los que estaban formados todas las cosas. Dem\u00f3crito de Abdera nos habl\u00f3 de algo invisible e indivisible como el componente m\u00e1s peque\u00f1o de la materia, le llam\u00f3 a-tomo o \u00e1tomo. S\u00f3crates, Arist\u00f3teles o Plat\u00f3n (y otros) nos introdujeron en el campo de la filosof\u00eda, y Anaximandro, Anax\u00edmedes, Pit\u00e1goras, Euclides y muchos m\u00e1s, nos ense\u00f1aron astronom\u00eda, matem\u00e1ticas-geometr\u00eda, medicina, etc.<\/p>\n

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\"Ciencia\"Origen<\/p>\n

\"Los\"Euclides\"Matematicas,\"Teorema<\/p>\n

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Se podr\u00eda decir, sin temor a equivocarse, que all\u00ed en la antigua Grecia comenz\u00f3 a germinar la semilla sobre la que est\u00e1 basada y donde est\u00e1n asentados los pilares de la ciencia actual, de la sociolog\u00eda, de las Humanidades, las Artes y las letras de hoy. Si aquellos grandes hombres levantaran la cabeza y pudieran mirar lo que han hecho de su querida Grecia, sus descendientes pol\u00edticos, se volv\u00edan a morir del susto.<\/p>\n

emilio silvera<\/p>\n

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helio (He) – ne\u00f3n (Ne) – arg\u00f3n (Ar) – kript\u00f3n (Kr) – xen\u00f3n (Xe) – rad\u00f3n (Rn) Tabla peri\u00f3dica de los elementos Gases Nobles En el caso de los gases nobles y dada la disposici\u00f3n de sus electrones en las capas mas externas (orbitales), son\u00a0qu\u00edmicamente inertes lo que significa que no reaccionan frente a otros […]<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_s2mail":"yes","footnotes":""},"categories":[20],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5161"}],"collection":[{"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/2"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5161"}],"version-history":[{"count":0,"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5161\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5161"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5161"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5161"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}