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No puedo dejar pasar la oportunidad, aunque sea de pasada, de mencionar las sustancias.<\/p>\n
Las as\u00ed llamadas, son cuerpos formados por mol\u00e9culas id\u00e9nticas, entre las cuales pueden o no existir enlaces qu\u00edmicos. Veremos varios ejemplos.\u00a0 Las sustancias como el ox\u00edgeno, cloro, metano, amon\u00edaco, etc, se presentan en estado gaseoso en condiciones ordinarias de presi\u00f3n y temperatura. Para su confinamiento se embotellan, aunque existen casos en que se encuentran mezcladas en el aire (os pod\u00e9is dar una vueltecita por el polo qu\u00edmico de Huelva).<\/p>\n
En cualquier caso, un gas como los citados consiste en un enjambre de las mol\u00e9culas correspondientes. Entre ellas no se ejercen fuerzas, salvo cuando colisionan, lo que hacen con una frecuencia que depende de la concentraci\u00f3n, es decir, del n\u00famero de ellas que est\u00e1n concentradas en la unidad de volumen; n\u00famero que podemos calcular conociendo la presi\u00f3n y temperatura de la masa de gas confinada en un volumen conocido.<\/p>\n
Dec\u00eda que no existen fuerzas entre las mol\u00e9culas de un gas. En realidad es m\u00e1s exacto que el valor de esas fuerzas es insignificante porque las fuerzas residuales de las electromagn\u00e9ticas, a las que antes me refer\u00ed, disminuyen m\u00e1s r\u00e1pidamente con la distancia que las fuerzas de Coulomb; y esta distancia es ordinariamente de varios di\u00e1metros moleculares.<\/p>\n
Podemos conseguir que la intensidad de esas fuerzas aumente tratando de disminuir la distancia media entre las mol\u00e9culas. Esto se puede lograr haciendo descender la temperatura, aumentando la presi\u00f3n o ambas cosas. \u00a0Alcanzada una determinada temperatura, las mol\u00e9culas comienzan a sentir las fuerzas de Van der Waals y aparece el estado l\u00edquido; si se sigue enfriando aparece el s\u00f3lido. El orden crece desde el gas al l\u00edquido, siendo el s\u00f3lido el m\u00e1s ordenado. Se trata de una red tridimensional en la que los nudos o v\u00e9rtices del entramado est\u00e1n ocupados por mol\u00e9culas.<\/p>\n
Todas las sustancias conocidas pueden presentarse en cualquiera de los tres estados de la materia (estados ordinarios y cotidianos en nuestras vidas del d\u00eda a d\u00eda).<\/p>\n
Si las temperaturas reinantes, como dec\u00edamos en p\u00e1ginas anteriores, es de miles de millones de grados, el estado de la materia es el plasma<\/a>, el material m\u00e1s com\u00fan del universo, el de las estrellas (aparte de la materia oscura<\/a>, que no sabemos ni lo que es, ni donde est\u00e1, ni que \u201cestado\u201d es el suyo).<\/p>\n En condiciones ordinarias de presi\u00f3n, la temperatura por debajo de la cual existe el l\u00edquido y\/o s\u00f3lido depende del tipo de sustancia. Se denomina temperatura de ebullici\u00f3n o fusi\u00f3n la que corresponde a los sucesivos equilibrios (a presi\u00f3n dada) de fases: vapor \u2194 l\u00edquido \u2194 s\u00f3lido. Estas temperaturas son muy variadas, por ejemplo, para los gases nobles son muy bajas; tambi\u00e9n para el ox\u00edgeno (O2<\/sub>) e hidr\u00f3geno (H2<\/sub>). En cambio, la mayor\u00eda de las sustancias son s\u00f3lidos en condiciones ordinarias (grasas, ceras, etc).<\/p>\n Las sustancias pueden ser simples y compuestas, seg\u00fan que la mol\u00e9cula correspondiente tenga \u00e1tomos iguales o diferentes. El n\u00famero de las primeras es enormemente inferior al de las segundas.<\/p>\n El concepto de mol\u00e9cula, como individuo f\u00edsico y qu\u00edmico, pierde su significado en ciertas sustancias que no hemos considerado a\u00fan. Entre ellas figuran las llamadas sales, el paradigma de las cuales es la sal de cocina. Se trata de cloruro de\u00a0 sodio, por lo que cualquier estudiante de E.G.B. escribir\u00eda sin titubear su f\u00f3rmula: Cl Na. Sin embargo, le podr\u00edamos poner en un aprieto si le pregunt\u00e1semos d\u00f3nde se puede encontrar aisladamente individuos moleculares que respondan a esa composici\u00f3n. Le podemos orientar dici\u00e9ndole que en el gas Cl H o en el vapor de agua existen mol\u00e9culas como individualidades. En realidad y salvo casos especiales, por ejemplo, a temperaturas elevadas, no existen mol\u00e9culas aisladas de sal, sino una especie de mol\u00e9cula gigante que se extiende por todo el cristal. Este edificio de cristal de sal consiste en una red o entramado, como un tablero de ajedrez de tres dimensiones, en cuyos nudos o v\u00e9rtices se encuentran, alternativamente, las constituyentes, que no son los \u00e1tomos de Cl y Na sino los iones Cl–<\/sup> y Na+<\/sup>.\u00a0 El primero es un \u00e1tomo de Cl que ha ganado un electr\u00f3n<\/a>, complet\u00e1ndose todos los orbitales de valencia; el segundo, un \u00e1tomo de Na que ha perdido el electr\u00f3n<\/a> del orbital s<\/em>.<\/p>\n Cuando los \u00e1tomos de Cl y Na interaccionan por aproximarse suficientemente sus nubes electr\u00f3nicas, existe un reajuste de cargas, porque el n\u00facleo de Cl atrae con m\u00e1s fuerza los electrones<\/a> que el de Na, as\u00ed uno pierde un electr\u00f3n<\/a> que gana el otro. El resultado es que la colectividad de \u00e1tomos se transforma en colectividad de iones, positivos los de Na y negativos los de Cl. Las fuerzas electromagn\u00e9ticas entre esos iones determinan su ordenaci\u00f3n en un cristal, el Cl Na. Por consiguiente, en los nudos de la red existen, de manera alternativa, iones de Na e iones de Cl, resultando una red mucho m\u00e1s fuerte que en el caso de que las fuerzas actuantes fueran de Van der Waals. Por ello, las sales poseen puntos de fusi\u00f3n elevados en relaci\u00f3n con los de las redes moleculares.<\/p>\n emilio silvera<\/em><\/p>\n
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