{"id":20320,"date":"2026-02-19T23:27:18","date_gmt":"2026-02-19T22:27:18","guid":{"rendered":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/?p=20320"},"modified":"2026-02-19T23:27:31","modified_gmt":"2026-02-19T22:27:31","slug":"%c2%bfel-agua-%c2%a1una-maravilla-de-la-naturaleza-2","status":"publish","type":"post","link":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/2026\/02\/19\/%c2%bfel-agua-%c2%a1una-maravilla-de-la-naturaleza-2\/","title":{"rendered":"\u00bfEl Agua? \u00a1Una maravilla de la Naturaleza!"},"content":{"rendered":"
\u00a0\"Qu\u00e9<\/div>\n
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\u00a0El Agua es mucho m\u00e1s de lo que se deja ver<\/h2>\n

Publica El Espa\u00f1ol en el apartado de Qu\u00edmica<\/h2>\n<\/blockquote>\n

\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0El agua es m\u00e1s rara de lo que piensas<\/h1>\n<\/article>\n<\/div>\n

 <\/p>\n

\"Por<\/p>\n

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Est\u00e1 comenzando a comprenderse c\u00f3mo es la estructura \u00edntima de un l\u00edquido con propiedades aberrantes a las que debemos la existencia de la vida en la Tierra.<\/p>\n

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\"El<\/div>\n
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\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0El agua l\u00edquida es una rareza en el universo.\u00a0<\/strong><\/div>\n
\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0Friedrich B\u00f6hringer (CC)<\/strong><\/div>\n
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Cometario al margen: Bueno, lo cierto es que es la cosa m\u00e1s com\u00fan, el agua est\u00e1 en todo el Universo.<\/div>\n<\/div>\n
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\"Iceberg<\/div>\n<\/blockquote>\n
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\u00bfQu\u00e9 ocurrir\u00eda si el hielo se hundiera en lugar de flotar? A primera vista, no gran cosa: tal vez habr\u00eda que remover el\u00a0gin & tonic<\/em>\u00a0de vez en cuando para que se mantuviera fr\u00edo. Y, sin duda, el\u00a0Titanic<\/em>\u00a0habr\u00eda llegado a puerto sano y salvo. Pero en realidad, todo ser\u00eda muy diferente. De hecho, ni siquiera estar\u00edamos aqu\u00ed: si el agua congelada cayera al fondo del mar, y se formara nuevo hielo que a su vez se hundiera, el resultado final durante las grandes glaciaciones de la Tierra habr\u00eda sido una gran masa de oc\u00e9anos s\u00f3lidos que no podr\u00eda haber sostenido la existencia de vida.<\/p>\n

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As\u00ed pues, debemos nuestra existencia al hecho de que el hielo flote, es decir, que el agua en estado s\u00f3lido sea menos densa que en fase l\u00edquida. Pero lo cierto es que esto es una completa anomal\u00eda. Como las dem\u00e1s sustancias, el agua aumenta su densidad al enfriarse, pero por debajo de los 4\u00a0o<\/sup>C sucede algo extra\u00f1o: a medida que comienza a pasar al estado s\u00f3lido, su volumen aumenta, lo que reduce su densidad.<\/p>\n

Y \u00e9sta es s\u00f3lo una de las cualidades aberrantes del agua, la \u00fanica sustancia que en las condiciones ambientales terrestres puede encontrarse en tres estados distintos: s\u00f3lido, l\u00edquido y gas. Nada en el agua es t\u00edpico, aunque la costumbre nos tenga habituados.<\/p>\n

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\"136.100+<\/p><\/blockquote>\n

Fij\u00e9monos en su temperatura de ebullici\u00f3n: 100\u00a0o<\/sup>C. El agua, H2<\/sub>O, es la combinaci\u00f3n de hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno. Este \u00faltimo encabeza un grupo de la tabla peri\u00f3dica formado por otros elementos con los que comparte propiedades, como el azufre (S), el selenio (Se) o el teluro (Te). Si sustituimos el ox\u00edgeno por sus compa\u00f1eros, obtenemos la tendencia que siguen sus puntos de ebullici\u00f3n: de abajo arriba, el H2<\/sub>Te hierve a -4 grados, el H2<\/sub>Se a -42 y el H2<\/sub>S a -62. As\u00ed, el agua deber\u00eda hervir por debajo de los 80 grados bajo cero. Algo similar ocurre con los puntos de congelaci\u00f3n: si se comportara como el resto de su grupo, el agua deber\u00eda helarse a unos 100 bajo cero.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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\"Qu\u00e9<\/p>\n

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Otra propiedad que nos parece normal, pero en realidad sumamente ins\u00f3lita, es su inmensa tensi\u00f3n superficial, la mayor en un l\u00edquido exceptuando el metal mercurio. Vemos esta tensi\u00f3n superficial cuando llenamos un vaso por encima del borde sin que rebose, o en las gotas de roc\u00edo sobre las hojas, y algunos insectos acu\u00e1ticos la aprovechan para deslizarse patinando sobre la superficie de las charcas.<\/p>\n

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La tensi\u00f3n superficial del agua permite que algunos insectos puedan caminar sobre ella. Markus Gayda (CC)<\/p>\n<\/div>\n

El agua lubrica y adhiere al mismo tiempo: podemos resbalar sobre un suelo mojado, pero prueben a despegar dos l\u00e1minas de vidrio unidas por la humedad. El agua es un solvente universal, capaz de disolver\u00a0sustancias tan dispares como las sales, los alcoholes, los \u00e1cidos o los \u00e1lcalis. Y por si fuera poco, en ciertos casos el agua caliente se congela m\u00e1s deprisa que el agua fr\u00eda; es el llamado\u00a0efecto Mpemba<\/a>, descubierto por un estudiante de secundaria de Tanzania cuyo profesor se carcaje\u00f3 de \u00e9l… hasta que\u00a0un cient\u00edfico lo confirm\u00f3<\/a>.<\/p>\n

As\u00ed prosigue una lista de anomal\u00edas que ha mantenido perplejos a los cient\u00edficos durante siglos. En 1612, Galileo Galilei\u00a0escrib\u00eda<\/a>: “A mi juicio, el hielo deber\u00eda ser agua rarificada m\u00e1s que condensada; […] el agua al congelarse aumenta de volumen, y el hielo que se produce es m\u00e1s ligero que el agua sobre la cual nada”. Obvio hoy para nosotros, pero no en su d\u00eda para los detractores de Galileo, que atribu\u00edan la flotaci\u00f3n del hielo a su forma.<\/p>\n

De la poli-agua a la homeopat\u00eda<\/h2>\n

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Las peculiaridades del agua dieron pie a uno de los episodios m\u00e1s rocambolescos de la historia de la ciencia. En 1966, un cient\u00edfico sovi\u00e9tico llamado Boris Deryagin present\u00f3 en Londres un chocante hallazgo. Un colega suyo, Nikolai Fedyakin, hab\u00eda descubierto que el agua presentaba un comportamiento excepcional cuando se aislaba en finos tubos capilares de cuarzo. El l\u00edquido as\u00ed confinado era mucho m\u00e1s denso y viscoso de lo normal, su punto de ebullici\u00f3n se disparaba hasta los 150o\u00a0<\/sup>C y el de congelaci\u00f3n se desplomaba hasta -40o\u00a0<\/sup>C, solidific\u00e1ndose en una especie de masa marr\u00f3n.<\/p>\n

La fiebre se desat\u00f3 cuando un equipo de investigadores de EEUU repiti\u00f3 los experimentos y\u00a0confirm\u00f3 sus resultados<\/a>\u00a0en la revista\u00a0Science<\/em>, bautizando la nueva sustancia con un nombre irresistible: poliagua. La hip\u00f3tesis suger\u00eda que el agua confinada formaba un pol\u00edmero del que se derivaban ex\u00f3ticas propiedades.\u00a0La revista\u00a0Time<\/em><\/a>,\u00a0el diario\u00a0The New York Times<\/em><\/a>\u00a0y otros grandes medios cubrieron aquel extrordinario hallazgo que ol\u00eda a premio Nobel. La revista\u00a0Popular Science<\/em>publicaba instrucciones<\/a> sobre “c\u00f3mo crear tu propia poli-agua”. En la revista\u00a0Nature<\/em>, un cient\u00edfico\u00a0advert\u00eda<\/a> de que la poli-agua pod\u00eda ser “el material m\u00e1s peligroso de la Tierra”, ya que su simple contacto con el agua normal pod\u00eda polimerizarla y dejar el planeta seco, como un “facs\u00edmil de Venus”. El Pent\u00e1gono\u00a0se involucr\u00f3<\/a>, temeroso de que la URSS llevara ventaja en la explotaci\u00f3n de sus posibles aplicaciones militares.<\/p>\n

Hasta que a un cient\u00edfico de EEUU llamado Denis Rousseau, pensando que pod\u00eda tratarse simplemente de\u00a0agua contaminada<\/a>, se le ocurri\u00f3 repetir las pruebas practicadas a la poli-agua analizando el sudor de su camiseta despu\u00e9s de un partido de balonmano. Y result\u00f3<\/a> que la presunta poliagua y el sudor eran, a todos los efectos y valga la expresi\u00f3n, como dos gotas de agua. La poli-agua no era m\u00e1s que agua normal con impurezas.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"Resultado<\/p><\/blockquote>\n

La homeopat\u00eda es una medicina alternativa ampliamente discutida y considerada por la comunidad cient\u00edfica como una pseudociencia.<\/p>\n

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Las propiedades del agua est\u00e1n tambi\u00e9n en el coraz\u00f3n de otro mito, la homeopat\u00eda. En 1988 el franc\u00e9s Jacques Benveniste logr\u00f3 publicar en\u00a0Nature<\/em>\u00a0un\u00a0estudio<\/a>\u00a0que dec\u00eda aportar pruebas sobre la capacidad del agua de recordar las sustancias que hab\u00eda contenido.<\/p>\n

El principio homeop\u00e1tico sostiene que, cuanto menos compuesto, m\u00e1s efectividad; sus preparaciones se basan en diluir un ingrediente una y otra vez hasta que desaparece de la soluci\u00f3n, quedando s\u00f3lo agua con una especie de memoria. Otros investigadores trataron sin \u00e9xito de reproducir los resultados de Benveniste, que\u00a0fueron despu\u00e9s refutados<\/a>, y la hip\u00f3tesis de la memoria del agua ha sido\u00a0repetidamente<\/a>desacreditada<\/a>. Sin embargo, en este caso el mito no ha desaparecido; a diferencia de la poliagua, la homeopat\u00eda sostiene una poderosa industria.<\/p>\n

Una mol\u00e9cula muy suya<\/h2>\n

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Hoy la ciencia ha descubierto que las propiedades an\u00f3malas del agua tienen mucho que ver con una estructura muy cambiante y din\u00e1mica, todo lo contrario de un material con memoria. El secreto est\u00e1 en la qu\u00edmica del H2<\/sub>O. El ox\u00edgeno es uno de los elementos m\u00e1s electronegativos de la tabla peri\u00f3dica; es decir, que atrae con m\u00e1s fuerza los electrones<\/a>. En el \u00e1tomo de ox\u00edgeno predomina la carga negativa, mientras que en los dos hidr\u00f3genos se acumula la carga positiva. Ambas se compensan de modo que la carga neta es cero, pero esta estructura convierte a la mol\u00e9cula de agua en lo que se llama un dipolo: polo negativo y polo positivo. Ninguna de las mol\u00e9culas parecidas a ella tiene un car\u00e1cter dipolar tan marcado. Y esta es la raz\u00f3n de la enorme tensi\u00f3n superficial, ya que las mol\u00e9culas de agua tienden a pegarse fuertemente unas a otras a trav\u00e9s de estos polos, que se unen por un tipo de enlace llamado puente de hidr\u00f3geno.<\/p>\n

\"Resultado<\/p><\/blockquote>\n

… la teor\u00eda de que las mol\u00e9culas de agua pod\u00edan presentarse unidas formando dodeicosaedros de caras hexagonales y pentagonales a las que llam\u00f3 clatratos.<\/p>\n

Hasta hace poco m\u00e1s de una d\u00e9cada, primaba la idea de que el agua l\u00edquida ten\u00eda una estructura homog\u00e9nea. En el hielo, el agua est\u00e1 ordenada formando pir\u00e1mides triangulares, o tetraedros, con una mol\u00e9cula en su centro y otras cuatro en los v\u00e9rtices, unidas a la central por puentes de hidr\u00f3geno. Se pensaba que al pasar a l\u00edquido se manten\u00eda la misma estructura b\u00e1sica, pero los huecos del tetraedro se rellenaban con m\u00e1s mol\u00e9culas, y de ah\u00ed su mayor densidad. Hasta que\u00a0en 2004<\/a>\u00a0los suecos Anders Nilsson y Lars Petterson lo pusieron todo patas arriba.<\/p>\n

Mientras estudiaban por rayos X<\/a> la estructura de otra mol\u00e9cula en disoluci\u00f3n, Nilsson, de la Universidad de Stanford, y Pettersson, de la de Estocolmo, descubrieron que lo m\u00e1s interesante estaba en el agua. En contra de lo que dec\u00edan los libros de texto, su potente fuente de rayos X<\/a> les revelaba que s\u00f3lo una peque\u00f1a parte de las mol\u00e9culas de agua l\u00edquida formaban tetraedros. La inmensa mayor\u00eda estaban en una configuraci\u00f3n m\u00e1s desordenada y compacta con s\u00f3lo dos puentes de hidr\u00f3geno, y no cuatro. “Propon\u00edamos que la estructura dominante estaba seriamente distorsionada”, resume Nilsson a EL ESPA\u00d1OL.<\/p>\n

Un l\u00edquido con doble personalidad<\/h2>\n

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\"Descubren<\/p>\n

S\u00f3lido y l\u00edquido<\/strong><\/p>\n

Result\u00f3 que esta estructura en dos fases distintas, tetraedros y masa desordenada, lo explicaba todo. Por ejemplo, cuando el hielo se derrite, el agua comienza a pasar a la estructura compacta, lo que eleva su densidad. Pero por encima de 4\u00a0o<\/sup>C, al aumentar las mol\u00e9culas desordenadas, la vibraci\u00f3n de \u00e9stas las aparta unas de otras, lo que resulta en un agua m\u00e1s ligera a mayor temperatura.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"Resultado<\/p>\n

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… meta-estables, en el cual un fluido bajo ciertas condiciones de temperatura y de presi\u00f3n pude alcanzar temperaturas por debajo del punto de congelaci\u00f3n ..<\/p>\n

Curiosamente, el modelo de Nilsson y Pettersson se parec\u00eda mucho a una hip\u00f3tesis propuesta varios a\u00f1os antes para el agua superenfriada. Se llama as\u00ed al agua por debajo del punto de congelaci\u00f3n que se mantiene en estado l\u00edquido al impedirse la formaci\u00f3n de hielo; en la naturaleza existe, por ejemplo, en las nubes a gran altura. En 1992, un equipo de la Universidad de Boston\u00a0propuso<\/a> que el agua super-enfriada se compone de dos fases, una de baja y otra de alta densidad. Estas dos fases\u00a0se han relacionado<\/a>\u00a0con una estructura en tetraedros, la primera, y otra m\u00e1s desordenada, la segunda.<\/p>\n

As\u00ed, las dos l\u00edneas de investigaci\u00f3n, la del agua que vemos a diario y la de la superenfriada, han confluido en un mismo modelo: una mezcla de dos estructuras que conviven y que se dan en mayor o menor grado dependiendo de la temperatura. En su \u00faltima revisi\u00f3n,\u00a0publicada<\/a>\u00a0en\u00a0Nature Communications<\/em>\u00a0en diciembre de 2015, Nilsson y Pettersson cuentan que el agua es heterog\u00e9nea, una mezcla cambiante de fases de alta y baja densidad. “La estructura distorsionada que propon\u00edamos se relaciona con el l\u00edquido de alta densidad que es dominante a temperatura ambiente”, dice Nilsson. Y todo encaja, a\u00f1ade: “Las fluctuaciones entre los l\u00edquidos de alta y baja densidad explican las propiedades an\u00f3malas del agua”.<\/p>\n

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\"Iceberg:<\/div>\n

Un iceberg es una enorme masa de agua en forma de hielo que flota. Dan Rea, USAF (PD)<\/p>\n<\/div>\n

Esta idea del agua como la mezcla de aceite y vinagre en el ali\u00f1o, pero ambos compuestos por una misma sustancia, a\u00fan se est\u00e1 abriendo paso en la comunidad cient\u00edfica. Por el momento, no todos est\u00e1n dispuestos a dejarse convencer. Pero mientras los expertos debaten, tambi\u00e9n comienzan a reflexionar sobre un intrigante enigma.<\/p>\n

Cuando Nilsson y Pettersson dibujan un gr\u00e1fico con presiones en un eje y temperaturas en el otro, resulta que las propiedades an\u00f3malas del agua se dan exclusivamente en una regi\u00f3n central con forma de embudo. Por encima y por debajo de esta zona desaparece la doble personalidad del agua, que adopta s\u00f3lo un estado y se comporta como un l\u00edquido cualquiera. Pero se da la circunstancia de que la regi\u00f3n del embudo corresponde a las condiciones de la Tierra. “Al parecer, el agua se vuelve an\u00f3mala a las temperaturas a las que suele existir la vida”, apunta Nilsson. “\u00bfEs pura coincidencia o es algo significativo?”, se pregunta.<\/p>\n

Reportaje de prensa.<\/strong><\/p>\n<\/div>\n

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