Los elementos inertes reciben a veces el calificativo de “nobles” porque esa resistencia a reaccionar con otros elementos recordaba un poco a la altaner\u00eda de la aristocracia. El oro y el platino son ejemplos de “metales nobles”, y por la misma raz\u00f3n se llaman a veces “gases nobles” a los gases inertes. Hasta 1.962, el nombre m\u00e1s com\u00fan era el de gases inertes, quiz\u00e1 porque lo de nobles parec\u00eda poco apropiados en sociedades democr\u00e1ticas.<\/p>\n
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La raz\u00f3n de que los gases inertes sean inertes es que el conjunto de electrones<\/a> de cada uno de sus \u00e1tomos est\u00e1 distribuido en capas especialmente estables. La m\u00e1s exterior, en concreto, tiene 8 electrones<\/a>. As\u00ed la distribuci\u00f3n electr\u00f3nica del Ne\u00f3n es (2,8) y la del Arg\u00f3n (2, 8,8). Como la adici\u00f3n o sustracci\u00f3n de electrones<\/a> rompe esta distribuci\u00f3n estable, no pueden producirse cambios electr\u00f3nicos. Lo cual significa que no pueden producirse reacciones qu\u00edmicas y que estos elementos son inertes.<\/p>\n Ahora bien, el grado de inercia depende de la fuerza con que el n\u00facleo, cargado positivamente y situado en el centro del \u00e1tomo, sujeta a los 8 electrones<\/a> de la capa exterior. Cuantas m\u00e1s capas electr\u00f3nicas haya entre la exterior y el centro, m\u00e1s d\u00e9bil ser\u00e1 la atracci\u00f3n del n\u00facleo central sobre los electrones<\/a> de esa \u00faltima capa de electrones<\/a>.<\/p>\n Quiere esto decir que el gas inerte m\u00e1s complejo es tambi\u00e9n el menos inerte. El gas inerte de estructura at\u00f3mica m\u00e1s complicada es el rad\u00f3n. Sus \u00e1tomos tienen una distribuci\u00f3n electr\u00f3nica de (2, 8, 18, 32, 18,8). El rad\u00f3n, sin embargo est\u00e1 solo constituido por is\u00f3topos radiactivos y es un elemento con el que dif\u00edcilmente se pueden hacer experimentos qu\u00edmicos. El siguiente en orden de complejidad es el xen\u00f3n, que es estable. Sus \u00e1tomos tienen una distribuci\u00f3n electr\u00f3nica de (2, 8, 18, 18,8).<\/p>\n Los electrones<\/a> m\u00e1s exteriores de los \u00e1tomos de xen\u00f3n y rad\u00f3n est\u00e1n bastante alejados del n\u00facleo y, por consiguiente, muy sueltos. En presencia de \u00e1tomos que tienen una gran apetencia de electrones<\/a>, son cedidos r\u00e1pidamente. El \u00e1tomo con mayor apetencia de electrones<\/a> es el Fl\u00faor, y as\u00ed fue como en 1.962 el qu\u00edmico canadiense Neil Bartlett consigui\u00f3 formar compuestos de xen\u00f3n y fl\u00faor.<\/p>\n Desde entonces se han conseguido formar tambi\u00e9n compuestos de rad\u00f3n y kripton. Por eso los qu\u00edmicos reh\u00fayen el nombre de Gases inertes, porque, a fin de cuentas, esos gases no son completamente inertes. Hoy d\u00eda se ha impuesto la denominaci\u00f3n de “Gases nobles”, y existe toda una rama de la qu\u00edmica que se ocupa de los “compuestos de gases nobles”.<\/p>\n Naturalmente, cuanto m\u00e1s peque\u00f1o es el \u00e1tomo de un gas noble, m\u00e1s inerte es, y no se ha encontrado nada que sea capaz de arrancarles alg\u00fan electr\u00f3n<\/a>. El arg\u00f3n, cuya distribuci\u00f3n electr\u00f3nica es de 2, 8,8 y el ne\u00f3n, con 2,8 electrones<\/a> respectivamente, sigue siendo completamente inerte. Y el m\u00e1s inerte de todos es el helio, cuyos \u00e1tomos contienen una sola capa electr\u00f3nica con dos electrones<\/a> (que es lo m\u00e1ximo que puede alojar esta primera capa) que al estar en la primera linea cerca del n\u00facleo positivo, est\u00e1n fuertemente atra\u00eddos al tener su carga el\u00e9ctrica el signo negativo.<\/p>\n Para finalizar dir\u00e9 que los gases nobles (gases inertes, gases raros) est\u00e1n clasificados en el grupo 18 (antiguamente o) de la tabla peri\u00f3dica de dos elementos y se definen por s\u00edmbolos que responden a: helio (He), ne\u00f3n (Ne) arg\u00f3n (Ar), kripton (kr), xen\u00f3n (We) y rad\u00f3n (Rn).<\/p>\n Ya se dijo antes la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica de cada uno de ellos y todas las capas internas est\u00e1n completamente ocupadas, lo que hace que estos elementos, por tanto, constituyan la terminaci\u00f3n de un periodo y posean configuraci\u00f3n de capa completa, por lo que sus energ\u00edas de ionizaci\u00f3n son muy elevadas y su reactividad qu\u00edmica escasa.<\/p>\n Como son monoat\u00f3micos, las mol\u00e9culas de los gases nobles poseen simetr\u00eda esf\u00e9rica, y las fuerzas intermoleculares son muy d\u00e9biles, por lo que sus entalp\u00edas de vaporizaci\u00f3n son muy bajas.<\/p>\n Con todo lo anteriormente expuesto sobre los gases nobles, espero que el lector del trabajo aqu\u00ed reflejado, pueda tener una idea m\u00e1s amplia y un conocimiento m\u00e1s certero sobre lo que, en realidad son los denominados como “Gases Nobles”.”<\/p>\n Publica: emilio silvera<\/em><\/p>\n
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