{"id":1511,"date":"2026-03-17T07:42:09","date_gmt":"2026-03-17T06:42:09","guid":{"rendered":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/?p=1511"},"modified":"2026-03-17T07:42:25","modified_gmt":"2026-03-17T06:42:25","slug":"de-materiales-y-radiaciones","status":"publish","type":"post","link":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/2026\/03\/17\/de-materiales-y-radiaciones\/","title":{"rendered":"De materiales y radiaciones (La imaginaci\u00f3n del Ser Humano)"},"content":{"rendered":"

\"Uranio-233<\/p>\n

Uranio 233<\/p>\n

\"Uranium-235\"El<\/p>\n

Uranio 235<\/p>\n

\"Qu\u00e9\"uranio<\/p>\n

Uranio 238<\/p>\n

\"PU\"Plutonio<\/p>\n

Plutonio 239<\/p>\n

Al pensar en\u00a0la desintegraci\u00f3n me ha tra\u00eddo a la memoria otros materiales que tambi\u00e9n se desintegran de manera natural y que son materiales f\u00e9rtiles, o que sin serlo, se pueden transformar en otros que s\u00ed lo son.<\/p>\n

Al hablar de material f\u00e9rtil me estoy refiriendo a n\u00faclidos que pueden absorber neutrones<\/a> para formar material fisible. El uranio-238, por ejemplo, absorbe un neutr\u00f3n<\/a> para formar uranio-239, que se desintegra en plutonio-239. Este es el tipo de conversi\u00f3n que la imaginaci\u00f3n del hombre hace que ocurra en un reactor reproductor.<\/p>\n

Lo explicar\u00e9 con m\u00e1s detalles:<\/p>\n

\"Nuclear\"Uranium-235<\/p>\n

\"Reacciones\"Uranio-235<\/p>\n

El uranio-235 es un combustible pr\u00e1ctico, es decir, los neutrones<\/a> lentos son capaces de hacer que el uranio-235 se fisione, o lo que es lo mismo, se rompan sus \u00e1tomos en dos, produciendo neutrones<\/a> lentos, que a su vez inducen otras fisiones at\u00f3micas. El uranio-233 y el plutonio-239 son tambi\u00e9n combustibles nucleares pr\u00e1cticos por las mismas razones.<\/p>\n

Desgraciadamente, el uranio-233 y el plutonio-239 no existen en estado natural sino en trazas m\u00ednimas, y el uranio-235, aunque existe en cantidades apreciables, no deja de ser raro. En cualquier muestra de uranio natural, s\u00f3lo siete de cada mil \u00e1tomos son de uranio-235, el resto es uranio-238.<\/p>\n

<\/p>\n

El uranio-238, la variedad com\u00fan de uranio, no es un combustible nuclear pr\u00e1ctico. As\u00ed que, el uranio que m\u00e1s abunda en la naturaleza no sirve como combustible nuclear. Podemos conseguir que se fisione, pero s\u00f3lo con neutrones<\/a> r\u00e1pidos. Los \u00e1tomos de uranio-238 que se rompen en dos, producen neutrones<\/a> lentos, que no bastan para producir o inducir nuevas fisiones.\u00a0 El uranio-238 cabr\u00eda compararlo a la madera h\u00fameda: es posible hacer que arda, pero acabar\u00e1 por apagarse.<\/p>\n

\n

 <\/p>\n

\"Central<\/p>\n

Supongamos, sin embargo, que se separa el uranio-235 del uranio-238 (trabajo m\u00e1s bien dif\u00edcil) y que se utiliza aquel para hacer funcionar un reactor nuclear. Los \u00e1tomos de uranio-235 que forman el combustible del reactor se fisionan y esparcen mir\u00edadas de neutrones<\/a> lentos en todas direcciones. Si el reactor est\u00e1 rodeado por una capa de uranio ordinario (que en su mayor parte es uranio-238), los neutrones<\/a> que van a parar all\u00ed son absorbidos por el uranio-238 y, aunque no pueden hacer que el uranio-238 se fisione, s\u00ed pueden provocar otros cambios que finalmente, producir\u00e1n plutonio-239. Separando este plutonio-239 del uranio (tarea muy f\u00e1cil), puede ser utilizado como combustible nuclear practico para la fisi\u00f3n.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"Operador<\/p>\n

De esta manera, el reactor nuclear genera nuevo combustible a partir de un material (uranio-238) que no lo es. Este es el motivo de que al reactor nuclear que hace posible la transformaci\u00f3n se le llame “reactor generador”.<\/p>\n

\n

\"De<\/p>\n

 <\/p>\n

Un reactor generador bien dise\u00f1ado puede producir m\u00e1s plutonio-239 que el uranio-234 consumido para ello. De este modo, las reservas totales de uranio de la Tierra (y no s\u00f3lo las de uranio-235) se convierten en potenciales de combustible nuclear.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"Uranio-233<\/p>\n

El torio, tal como se da en la naturaleza, consiste todo \u00e9l en torio-232, que al igual que el uranio-238, no es un combustible nuclear pr\u00e1ctico, porque requiere neutrones<\/a> r\u00e1pidos para fisionarse. Pero si se coloca torio-232 alrededor de un reactor nuclear, sus \u00e1tomos absorber\u00e1n los neutrones<\/a> y, sin experimentar fisi\u00f3n alguna, se convertir\u00e1n en \u00e1tomos de uranio-233. Como el uranio-233 es un combustible pr\u00e1ctico que se puede separar f\u00e1cilmente del torio, el resultado es otra variedad del reactor generador, que convierte las reservas de torio en un combustible nuclear en potencia.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"Torio-232\"\"CIENCIA<\/p>\n

La cantidad total de uranio y de torio que hay en la Tierra es unas 800 veces mayor que las reservas de uranio-235, lo que significa que el buen uso de los reactores generadores podr\u00eda multiplicar por 800 la oferta potencia de energ\u00eda extra\u00edda de plantas de fisi\u00f3n nuclear.<\/p>\n

En este punto, sin dejar de elogiar la inteligencia del hombre que ha sabido encontrar la manera de transformar una materia inservible en otra practica, hay que decir que la energ\u00eda de fisi\u00f3n nuclear genera tambi\u00e9n muchos problemas.<\/p>\n

Como estar\u00e1 comprobando al lector de este trabajo, el autor ha querido esta vez diversificar los temas y plasma<\/a>r una variedad m\u00faltiple que facilite el conocimiento de distintas cosas que ocurren en la naturaleza, o que la mano del hombre hace que ocurran, y todas estas cuestiones tratadas aqu\u00ed van encaminadas a resolver preguntas que en alguna ocasi\u00f3n nos hemos podido hacer, tales como:<\/p>\n

 <\/p>\n

\"HERRERIA,FORJA\"Metales<\/p>\n

\u00bfPor qu\u00e9 al calentar un metal se pone primero rojo, luego naranja, despu\u00e9s amarillo, pero a continuaci\u00f3n blanco en lugar de seguir el espectro y ponerse verde?<\/p>\n

Cualquier objeto, a cualquier energ\u00eda superior al cero absoluto, radia ondas electromagn\u00e9ticas. Si su temperatura es muy baja, emite s\u00f3lo ondas de radio largas, muy pobres en energ\u00edas. Al aumentar la temperatura, radia una cantidad mayor de ondas, pero tambi\u00e9n empieza a radiar ondas de radio m\u00e1s cortas (y m\u00e1s energ\u00e9ticas). Si la temperatura sigue subiendo, empiezan a radiarse microondas a\u00fan m\u00e1s energ\u00e9ticas y despu\u00e9s radiaciones infrarrojas.<\/p>\n

 <\/p>\n

\n

\"Ondas<\/p>\n<\/blockquote>\n

Esto no quiere decir que a una temperatura dada s\u00f3lo se emitan ondas de radio largas, un poco m\u00e1s arriba s\u00f3lo ondas de radio cortas, luego s\u00f3lo microondas y despu\u00e9s s\u00f3lo infrarrojos. En realidad, se emite toda la gama de radiaciones, pero siempre hay una radiaci\u00f3n m\u00e1xima, es decir, una gama de longitudes de onda que son las m\u00e1s radiadas, flanqueadas por cantidades menores en el lado de las energ\u00edas bajas y por cantidades todav\u00eda m\u00e1s peque\u00f1as en el de las altas.<\/p>\n

 <\/p>\n

\n

\"La<\/p>\n<\/blockquote>\n

Cuando un objeto alcanza la temperatura del cuerpo humano (37\u00b0C), el m\u00e1ximo de radiaci\u00f3n se encuentra en los infrarrojos largos. El cuerpo humano tambi\u00e9n radia ondas de radio, pero las longitudes de ondas m\u00e1s cortas y m\u00e1s energ\u00e9ticas son siempre las m\u00e1s f\u00e1ciles de detectar por ser los m\u00e1s potentes.<\/p>\n

\n

\"Radiaci\u00f3n\"Medici\u00f3n<\/p>\n

 <\/p>\n

Cuando la temperatura alcanza aproximadamente los 600\u00b0C, el m\u00e1ximo de radiaci\u00f3n se halla en el infrarrojo corto. Pero a estas alturas la peque\u00f1a cantidad de radiaci\u00f3n que se halla en el lado de las energ\u00edas altas adquiere una importancia especial, porque entra ya en la regi\u00f3n de la luz visible roja. El objeto reluce entonces con un rojo intenso.<\/p>\n

Este rojo constituye s\u00f3lo un peque\u00f1o porcentaje de la radiaci\u00f3n total, pero como da la casualidad de que nuestro ojo lo percibe, le otorgamos toda nuestra atenci\u00f3n y decimos que el objeto est\u00e1 al “rojo vivo”.<\/p>\n

\n

 <\/p>\n

\"Espectro<\/p>\n

Si la temperatura sigue subiendo, el m\u00e1ximo de radiaci\u00f3n contin\u00faa desplaz\u00e1ndose hacia las longitudes de ondas cortas y cada vez se emite m\u00e1s luz visible de longitudes cada vez menores. Aunque el objeto radia m\u00e1s luz roja, se van agregando poco a poco luz anaranjada y luz amarilla en cantidades menores pero significativas. Al llegar a los 1.000\u00b0C la mezcla de colores la percibimos como naranja, y a los 2.000\u00b0C como amarilla. Lo cual no significa que a los 1.000\u00b0C s\u00f3lo se radie luz naranja y a los 2.000\u00b0C s\u00f3lo se radie luz amarilla, porque si fuese as\u00ed, habr\u00eda efectivamente que esperar que lo siguiente fuese “color verde”. Lo que en realidad vemos son mezclas de colores.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"Sol:<\/p>\n

Al llegar a los 6.000\u00b0C (la temperatura superficial del Sol), el m\u00e1ximo de radiaci\u00f3n est\u00e1 en el amarillo visible y lo que llega a nuestros ojos son grandes cantidades de luz visible, desde el violeta hasta el rojo. La incidencia simult\u00e1nea de toda la gama de luz visible sobre nuestra retina nos da la sensaci\u00f3n de blanco, y de ah\u00ed el color del Sol.<\/p>\n

Los objetos m\u00e1s calientes a\u00fan que el Sol radian todas las longitudes de ondas de luz visible y en cantidades todav\u00eda mayores, pero el m\u00e1ximo de radiaci\u00f3n se desplaza al azul, de modo que la mezcla se desequilibra y el blanco adquiere un tinte azulado.<\/p>\n

\"Clasificaci\u00f3n<\/p>\n

Toda esta traves\u00eda se produce para objetos calientes que emiten “espectros continuos”, es decir, que radian luz en la forma de una ancha banda de longitudes de ondas. Ciertas sustancias en condiciones adecuadas, radian s\u00f3lo luz de determinadas longitudes de onda. El nitrato de bario radia luz verde cuando se calienta, y con ese fin se lo utiliza en los fuegos de artificio,\u00a0 “calor verde”, podr\u00edamos decir.<\/p>\n

\u00a1Qu\u00e9 bonito es saber!\u00a0 A m\u00ed me gustar\u00eda.<\/strong><\/p>\n

En alguna ocasi\u00f3n todos hemos o\u00eddo mencionar la palabra “gases nobles”, y sin embargo no siempre sabemos lo que son y el por qu\u00e9 le llaman as\u00ed.<\/p>\n

\"Gases\"Gases<\/p>\n

\"Los<\/p>\n

Los elementos que reaccionan dif\u00edcilmente o que no reaccionan en absoluto con otros elementos se denominan “inertes”. El nitr\u00f3geno y el platino son ejemplos de elementos inertes.<\/p>\n

En la \u00faltima d\u00e9cada del siglo pasado se descubrieron en la atm\u00f3sfera una serie de gases que no parec\u00edan intervenir en ninguna reacci\u00f3n qu\u00edmica.\u00a0 Estos nuevos gases (helio, ne\u00f3n, arg\u00f3n, kripton, xen\u00f3n y rad\u00f3n) son m\u00e1s inertes que cualquier otro elemento y se agrupan bajo el nombre de gases inertes<\/em>.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"6+\"5<\/p>\n

 <\/p>\n

Los\u00a0gases nobles\u00a0son un conjunto de elementos que se encuentran integrando el grupo 18 de la tabla peri\u00f3dica. A lo largo de los a\u00f1os se les han llamado tambi\u00e9n gases raros o inertes, ambas denominaciones inexactas; algunos de ellos son muy abundantes fuera y dentro del planeta Tierra, y tambi\u00e9n son capaces, bajo condiciones extremas, de reaccionar.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"\"<\/div>\n

Sus siete elementos integran quiz\u00e1s el grupo m\u00e1s singular de la tabla peri\u00f3dica, cuyas propiedades y escasas reactividades impresionan tanto como la de los metales nobles. Entre ellos desfilan el elemento m\u00e1s inerte (ne\u00f3n), el segundo m\u00e1s abundante del Cosmos (helio), y el m\u00e1s pesado e inestable (oganes\u00f3n).<\/p>\n

Los elementos inertes reciben a veces el calificativo de “nobles” porque esa resistencia a reaccionar con otros elementos recordaba un poco a la altaner\u00eda de la aristocracia. El oro y el platino son ejemplos de “metales nobles”, y por la misma raz\u00f3n se llaman a veces “gases nobles” a los gases inertes. Hasta 1.962, el nombre m\u00e1s com\u00fan era el de gases inertes, quiz\u00e1 porque lo de nobles parec\u00eda poco apropiados en sociedades democr\u00e1ticas.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"Halogenos,\"Los<\/p>\n

La raz\u00f3n de que los gases inertes sean inertes es que el conjunto de electrones<\/a> de cada uno de sus \u00e1tomos est\u00e1 distribuido en capas especialmente estables. La m\u00e1s exterior, en concreto, tiene 8 electrones<\/a>. As\u00ed la distribuci\u00f3n electr\u00f3nica del ne\u00f3n es (2,8) y la del arg\u00f3n (2,8,8). Como la adici\u00f3n o sustracci\u00f3n de electrones<\/a> rompe esta distribuci\u00f3n estable, no pueden producirse cambios electr\u00f3nicos. Lo cual significa que no pueden producirse reacciones qu\u00edmicas y que estos elementos son inertes.<\/p>\n

Ahora bien, el grado de inercia depende de la fuerza con que el n\u00facleo, cargado positivamente y situado en el centro del \u00e1tomo sujeta a los 8 electrones<\/a> de la capa exterior. Cuantas m\u00e1s capas electr\u00f3nicas haya entre la exterior y el centro, m\u00e1s d\u00e9bil ser\u00e1 la atracci\u00f3n del n\u00facleo central sobre los electrones<\/a> de esa \u00faltima capa de electrones<\/a>.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"Qu\u00e9\"Qu\u00e9<\/p>\n

 <\/p>\n

Quiere esto decir que el gas inerte m\u00e1s complejo es tambi\u00e9n el menos inerte. El gas inerte de estructura at\u00f3mica m\u00e1s complicada es el rad\u00f3n. Sus \u00e1tomos tienen una distribuci\u00f3n electr\u00f3nica de (2,8,18,32,18,8). El rad\u00f3n, sin embargo est\u00e1 s\u00f3lo constituido por is\u00f3topos radiactivos y es un elemento con el que dif\u00edcilmente se pueden hacer experimentos qu\u00edmicos. El siguiente en orden de complejidad es el xen\u00f3n, que es estable. Sus \u00e1tomos tienen una distribuci\u00f3n electr\u00f3nica de (2,8,18,18,8).<\/p>\n

 <\/p>\n

\"La<\/p>\n

 <\/p>\n

Los electrones<\/a> m\u00e1s exteriores de los \u00e1tomos de xen\u00f3n y rad\u00f3n est\u00e1n bastante alejados del n\u00facleo y, por consiguiente, muy sueltos. En presencia de \u00e1tomos que tienen una gran apetencia de electrones<\/a>, son cedidos r\u00e1pidamente. El \u00e1tomo con mayor apetencia de electrones<\/a> es el fl\u00faor, y as\u00ed fue como en 1.962 el qu\u00edmico canadiense Neil Bartlett consigui\u00f3 formar compuestos de xen\u00f3n y fl\u00faor.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"Kript\u00f3n\"Enroque\"La<\/p>\n

 <\/p>\n

Desde entonces se han conseguido formar tambi\u00e9n compuestos de rad\u00f3n y kript\u00f3n. Por eso los qu\u00edmicos reh\u00fayen el nombre de <\/span>gases inertes<\/em>, porque a fin de cuentas, esos gases no son completamente inertes. Hoy d\u00eda se ha impuesto la denominaci\u00f3n de “gases nobles”, y existe toda una rama de la qu\u00edmica que se ocupa de los “compuestos de gases nobles”.<\/span><\/p>\n

Naturalmente, cuanto m\u00e1s peque\u00f1o es el \u00e1tomo de un gas noble, m\u00e1s inerte es, y no se ha encontrado nada que sea capaz de arrancarles alg\u00fan electr\u00f3n<\/a>. El arg\u00f3n, cuya distribuci\u00f3n electr\u00f3nica es de 2,8,8 y el ne\u00f3n, con 2,8 electrones<\/a> respectivamente, sigue siendo completamente inerte. Y el m\u00e1s inerte de todos es el helio, cuyos \u00e1tomos contienen una sola capa electr\u00f3nica con dos electrones<\/a> (que es lo m\u00e1ximo que puede alojar esta primera capa) que al estar en la primera l\u00ednea cerca del n\u00facleo positivo, est\u00e1n fuertemente atra\u00eddos al tener su carga el\u00e9ctrica el signo negativo.<\/p>\n

\"Cap<\/p>\n

Para finalizar dir\u00e9 que los gases nobles (gases inertes, gases raros) est\u00e1n clasificados en el grupo 18 (antiguamente 0) de la tabla peri\u00f3dica de dos elementos y se definen por s\u00edmbolos que responden a: helio (He), ne\u00f3n\u00a0 (Ne), arg\u00f3n (Ar), kript\u00f3n (Kr), xen\u00f3n (Xe) y rad\u00f3n (Rn).<\/p>\n

Ya se dijo antes la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica de cada uno de ellos y todas las capas internas est\u00e1n completamente ocupadas, lo que hace que estos elementos, por tanto, constituyan la terminaci\u00f3n de un periodo y posean configuraci\u00f3n de capa completa, por lo que sus energ\u00edas de ionizaci\u00f3n son muy elevadas y su reactividad qu\u00edmica escasa.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"Mol\u00e9cula\"Mol\u00e9cula\"Mol\u00e9cula\"Difluoruro\"Mol\u00e9cula\"Gases\"Oganes\u00f3n<\/p>\n

\u00a0helio<\/a>\u00a0(He),\u00a0ne\u00f3n<\/a>\u00a0(Ne),\u00a0arg\u00f3n<\/a>\u00a0(Ar),\u00a0kript\u00f3n<\/a>\u00a0(Kr),\u00a0xen\u00f3n<\/a>\u00a0(Xe), el radiactivo\u00a0rad\u00f3n<\/a>\u00a0(Rn)1<\/a><\/sup>\u200b y el sint\u00e9tico\u00a0oganes\u00f3n<\/a>\u00a0(Og).<\/p>\n

Como son monoat\u00f3micos, las mol\u00e9culas de los gases nobles poseen simetr\u00eda esf\u00e9rica, y las fuerzas intermoleculares son muy d\u00e9biles, por lo que sus entalp\u00edas de vaporizaci\u00f3n son muy bajas.<\/p>\n

Con todo lo anteriormente expuesto sobre los gases nobles, espero que el lector del trabajo aqu\u00ed reflejado pueda tener una idea m\u00e1s amplia y un conocimiento m\u00e1s certero sobre lo que en realidad son los denominados como “gases nobles”.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"Para<\/p>\n

En comparaci\u00f3n con la inmensidad del universo, nos queda a\u00fan much\u00edsimo que aprender. Si nos limitamos a nuestro entorno m\u00e1s cercano, la Tierra, \u00bfC\u00f3mo hemos podido llegar tan lejos?<\/p>\n

\u00a1La curiosidad! y \u00a1La necesidad! \u00a1El Instinto!<\/p>\n

Autor:\u00a0Isaac Asimov\u00a0(Doctor en qu\u00edmica)<\/strong><\/p>\n

Publica: emilio silvera<\/em><\/strong><\/p>\n

\r\n\t\t\r\n\t\t
<\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span>hotmail correo<\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span><\/a><\/span>[?]<\/a><\/span><\/td><\/tr><\/table><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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