{"id":11973,"date":"2015-01-28T07:46:26","date_gmt":"2015-01-28T06:46:26","guid":{"rendered":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/?p=11973"},"modified":"2015-01-28T07:46:26","modified_gmt":"2015-01-28T06:46:26","slug":"la-necesidad-agudiza-la-imaginacion-4","status":"publish","type":"post","link":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/2015\/01\/28\/la-necesidad-agudiza-la-imaginacion-4\/","title":{"rendered":"La necesidad agudiza la imaginaci\u00f3n"},"content":{"rendered":"
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\u00a0 \u00bfConvertir energ\u00eda en materia?<\/a><\/h2>\n<\/div>\n
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S\u00ed, \u00a1todo es Universo!<\/a><\/div>\n<\/div>\n

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\u00a0 \u00a1Ese fant\u00e1sticio mundo\u2026, de lo muy peque\u00f1o!<\/a><\/h2>\n<\/div>\n
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El asombroso Universo: No sabemos todo lo que contiene<\/a><\/div>\n<\/div>\n

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La fuerza nuclear d\u00e9bil<\/a><\/a> nos habla de materiales que, de manera natural, emiten radiaci\u00f3n y se desintegran. Al pensar en\u00a0la desintegraci\u00f3n me ha tra\u00eddo a la memoria aquellos libros de Asimov que nos explicaba cuestiones de ciencia y nos dec\u00eda existen materiales que se desintegran de manera natural y que son materiales f\u00e9rtiles, o que sin serlo, se pueden transformar en otros que s\u00ed lo son.<\/p>\n

Al hablar de material f\u00e9rtil me estoy refiriendo a n\u00faclidos que pueden absorber neutrones<\/a> formar material fisible. El uranio-238, por ejemplo, absorbe un neutr\u00f3n<\/a><\/a> para formar uranio-239, que se desintegra en plutonio-239. Este es el de conversi\u00f3n que la imaginaci\u00f3n del hombre hace que ocurra en un reactor reproductor.<\/p>\n

\"File:LMFBR<\/p>\n

Lo explicar\u00e9 con m\u00e1s detalles: El Reactor Reproductor R\u00e1pido es un reactor de neutrones<\/a> r\u00e1pidos dise\u00f1ado producir<\/em> combustible<\/a> generando m\u00e1s material fisible del que consume. El FBR es uno de los tipos posibles de reactores reproductores<\/a>.<\/p>\n

Ve\u00e1mos: El uranio-235 es un combustible pr\u00e1ctico, es decir, los neutrones<\/a> lentos son capaces de que el uranio-235 se fisione, o lo que es lo mismo, se rompan sus \u00e1tomos en dos, produciendo neutrones<\/a> lentos, que a su vez inducen otras fisiones at\u00f3micas. El uranio-233 y el plutonio-239 son tambi\u00e9n combustibles nucleares pr\u00e1cticos por las mismas razones.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Desgraciadamente, el uranio-233 y el plutonio-239 no existen en natural sino en trazas m\u00ednimas, y el uranio-235, aunque existe en cantidades apreciables, no deja de ser raro. En cualquier muestra de uranio natural, s\u00f3lo siete de cada mil \u00e1tomos son de uranio-235, el resto es uranio-238.<\/p>\n

\"http:\/\/2.bp.blogspot.com\/-vWNvoJ4zlMw\/TmMs5lcQWdI\/AAAAAAAAALw\/MX4pqgVfjlk\/s1600\/Uranio.jpg\"<\/p>\n

\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Uranio<\/strong><\/p>\n

El uranio natural extra\u00eddo de las minas contiene un 99\u00b43 % de U-238\u00a0 y apenas el\u00a0 0\u00b47 % de U-235. <\/strong><\/p>\n

El uranio-238, la variedad com\u00fan de uranio, no es un combustible nuclear pr\u00e1ctico. As\u00ed que, el uranio que m\u00e1s abunda en la naturaleza no sirve combustible nuclear. Podemos conseguir que se fisione, pero s\u00f3lo con neutrones<\/a> r\u00e1pidos. Los \u00e1tomos de uranio-238 que se rompen en dos, producen neutrones<\/a> lentos, que no bastan para producir o inducir nuevas fisiones.\u00a0 El uranio-238 cabr\u00eda compararlo a la madera h\u00fameda: es posible que arda, pero acabar\u00e1 por apagarse.<\/p>\n

\"File:HEUraniumC.jpg\"<\/p>\n

El uranio<\/strong> es un elemento qu\u00edmico<\/a> met\u00e1lico<\/a> de color plateado-gris\u00e1ceo de la serie de los act\u00ednidos<\/a>, su s\u00edmbolo qu\u00edmico<\/a> es U<\/strong> y su n\u00famero at\u00f3mico<\/a> es 92. Por ello posee 92 protones<\/a> y 92 electrones<\/a>, con una valencia<\/a> de 6. Su n\u00facleo puede contener entre 142 y 146 neutrones<\/a>, sus is\u00f3topos m\u00e1s abundantes son el 238<\/sup>U que posee 146 neutrones<\/a> y el 235<\/sup>U con 143 neutrones<\/a>. El uranio tiene el mayor peso at\u00f3mico de entre todos los elementos que se encuentran en la naturaleza. El uranio es aproximadamente un 70% m\u00e1s denso<\/a> que el plomo<\/a>, aunque menos denso que el oro<\/a> o el wolframio<\/a>. Es levemente radioactivo<\/a>. Fue descubierto como \u00f3xido en 1789<\/a> por M. H. Klaproth<\/a> que lo llam\u00f3 as\u00ed en el honor del planeta Urano<\/a> que acababa de ser descubierto en 1781<\/a>.<\/p>\n

Supongamos, sin embargo, que se separa el uranio-235 del uranio-238 ( m\u00e1s bien dif\u00edcil) y que se utiliza aquel para hacer funcionar un reactor nuclear. Los \u00e1tomos de uranio-235 que forman el combustible del reactor se fisionan y esparcen mir\u00edadas de neutrones<\/a> lentos en todas direcciones. Si el reactor est\u00e1 rodeado por una capa de uranio ordinario (que en su mayor es uranio-238), los neutrones<\/a> que van a parar all\u00ed son absorbidos por el uranio-238 y, aunque no pueden hacer que el uranio-238 se fisione, s\u00ed pueden provocar otros cambios que finalmente, producir\u00e1n plutonio-239. Separando este plutonio-239 del uranio (tarea muy f\u00e1cil), puede ser utilizado como combustible nuclear practico para la fisi\u00f3n.<\/p>\n

De esta manera, el reactor nuclear genera combustible a partir de un material (uranio-238) que no lo es. Este es el motivo de que al reactor nuclear que hace posible la transformaci\u00f3n se le llame \u201creactor generador\u201d.<\/p>\n

Un reactor generador bien dise\u00f1ado puede producir m\u00e1s plutonio-239 que el uranio-234 consumido para ello. De este modo, las reservas totales de uranio de la Tierra (y no s\u00f3lo las de uranio-235) se convierten en potenciales de combustible nuclear.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Torio<\/p>\n

Carlo Rubbia, exdirector del CERN (los mismos que hicieron el Colisionador de Hadrones)\u00a0 y ganador del premio Nobel de f\u00edsica en 1984, ha trabajado buena de su carrera en el desarrollo de tecnolog\u00edas para la producci\u00f3n de energ\u00eda a partir de torio y calcula que con un reactor adecuado, este proceso de fisi\u00f3n podr\u00eda generar a partir de 1 tonelada del elemento la misma cantidad de energ\u00eda que 200 toneladas de uranio y 3.500.000 toneladas de carb\u00f3n.<\/p>\n

El torio, tal se da en la naturaleza, consiste todo \u00e9l en torio-232, que al igual que el uranio-238, no es un combustible nuclear pr\u00e1ctico, porque requiere neutrones<\/a> r\u00e1pidos para fisionarse. Pero si se coloca torio-232 alrededor de un reactor nuclear, sus \u00e1tomos absorber\u00e1n los neutrones<\/a> y, sin experimentar fisi\u00f3n alguna, se convertir\u00e1n en \u00e1tomos de uranio-233. el uranio-233 es un combustible pr\u00e1ctico que se puede separar f\u00e1cilmente del torio, el resultado es otra variedad del reactor generador, que convierte las reservas de torio en un combustible nuclear en potencia.<\/p>\n

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\u00a0Mientras que no se descubra otra manera de producir energ\u00eda, el Uranio seguir\u00e1<\/p>\n

La cantidad total de uranio y de torio que hay en la Tierra es unas 800 veces mayor que las reservas de uranio-235, lo que significa que el buen uso de los reactores generadores podr\u00eda multiplicar por 800 la oferta potencial de energ\u00eda extra\u00edda de plantas de fisi\u00f3n nuclear.<\/p>\n

En este punto, sin dejar de elogiar la inteligencia del hombre que ha sabido encontrar la manera de transformar una materia inservible en otra practica, hay que decir que la energ\u00eda de fisi\u00f3n nuclear genera tambi\u00e9n muchos problemas.<\/p>\n

Como estar\u00e1 comprobando al lector de este , el autor ha querido esta vez diversificar los temas y plasma<\/a><\/a>r una variedad m\u00faltiple que facilite el conocimiento de distintas cosas que ocurren en la naturaleza, o que la mano del hombre hace que ocurran, y todas estas cuestiones tratadas aqu\u00ed van encaminadas a resolver preguntas que en alguna ocasi\u00f3n nos hemos podido , tales como:<\/p>\n

\u00bfPor qu\u00e9 al calentar un metal se pone primero rojo, luego naranja, despu\u00e9s amarillo, pero a continuaci\u00f3n blanco en lugar de seguir el espectro y ponerse verde?<\/p>\n

\u00bfY el color en las estrellas?<\/p>\n

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Cuando un herrero est\u00e1 trabajando, el metal adquiere diferentes colores seg\u00fan recibe el calor de la fragua. Primero se mostrar\u00e1 de un rojo intenso, ir progresivamente adoptando tonos m\u00e1s claros, pasando del anaranjado al amarillo, y por fin al blanco. Con las estrellas pasa igual, Con el diagrama de arriba se demuestra una progresi\u00f3n entre estrellas enanas, amarillas y fr\u00edas, subiendo hasta llegar a las supergigantes rojas y azules m\u00e1s calientes, y m\u00e1s grandes.<\/p>\n

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Si se pudiera seguir calentando el hierro, \u00e9ste adquirir\u00eda tonos azulados. Estos cambios en la coloraci\u00f3n son una consecuencia directa del aumento de la temperatura, que permitir\u00e1 mayor maleabilidad. El C\u00famulo del Joyero<\/strong> (en la constelaci\u00f3n de la Cruz del Sur<\/em>), fotografiado arriba, muestra c\u00f3mo ocurre lo mismo con las estrellas, de manera que encontraremos estrellas azules, las m\u00e1s calientes, blancas, amarillas, anaranjadas y rojas, las m\u00e1s \u201cfr\u00edas\u201d. A veces, estos colores pueden percibirse a simple vista, Antares<\/strong> (Alpha Scorpii)<\/em> que es de color rojo, o Rigel<\/strong> (Beta Orionis)<\/em> blanco-azulada.<\/p>\n

En la Naturaleza rigen las mismas leyes todos y, en todas partes se producen los mismos fen\u00f3menos debidos a las mismas causas, en este caso: \u00a1La Temperatura!<\/p>\n<\/div>\n

Cualquier objeto, a cualquier energ\u00eda superior al cero absoluto, radia ondas electromagn\u00e9ticas. Si su temperatura es muy baja, emite s\u00f3lo ondas de radio largas, muy pobres en energ\u00edas. Al aumentar la temperatura, radia una cantidad mayor de ondas, pero empieza a radiar ondas de radio m\u00e1s cortas (y m\u00e1s energ\u00e9ticas). Si la temperatura sigue subiendo, empiezan a radiarse microondas a\u00fan m\u00e1s energ\u00e9ticas y despu\u00e9s radiaciones infrarrojas.<\/p>\n

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Esto no quiere decir que a una temperatura dada s\u00f3lo se emitan ondas de radio largas, un poco m\u00e1s arriba s\u00f3lo ondas de radio cortas, luego s\u00f3lo microondas y despu\u00e9s s\u00f3lo infrarrojos. En realidad, se emite toda la gama de radiaciones, pero siempre hay una radiaci\u00f3n m\u00e1xima, es decir, una gama de longitudes de onda que son las m\u00e1s radiadas, flanqueadas por cantidades menores en el lado de las energ\u00edas bajas y por cantidades todav\u00eda m\u00e1s peque\u00f1as en el de las altas.<\/p>\n

Un objeto alcanza la temperatura del cuerpo humano (37\u00b0C), el m\u00e1ximo de radiaci\u00f3n se encuentra en los infrarrojos largos. El cuerpo humano tambi\u00e9n radia ondas de radio, pero las longitudes de ondas m\u00e1s cortas y m\u00e1s energ\u00e9ticas son siempre las m\u00e1s f\u00e1ciles de detectar por ser los m\u00e1s potentes.<\/p>\n

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Cuando la temperatura alcanza aproximadamente los 600\u00b0C, el m\u00e1ximo de radiaci\u00f3n se halla en el infrarrojo corto. Pero a estas alturas la peque\u00f1a cantidad de radiaci\u00f3n que se halla en el lado de las energ\u00edas altas adquiere una importancia especial, porque entra ya en la regi\u00f3n de la luz visible roja. El objeto reluce entonces con un rojo intenso.<\/p>\n

Este rojo constituye s\u00f3lo un peque\u00f1o porcentaje de la radiaci\u00f3n total, pero da la casualidad de que nuestro ojo lo percibe, le otorgamos toda nuestra atenci\u00f3n y decimos que el objeto est\u00e1 al \u201crojo vivo\u201d.<\/p>\n

Si la temperatura sigue subiendo, el m\u00e1ximo de radiaci\u00f3n contin\u00faa desplaz\u00e1ndose las longitudes de ondas cortas y cada vez se emite m\u00e1s luz visible de longitudes cada vez menores. Aunque el objeto radia m\u00e1s luz roja, se van agregando poco a poco luz anaranjada y luz amarilla en cantidades menores pero significativas. Al llegar a los 1.000\u00b0C la mezcla de colores la percibimos como naranja, y a los 2.000\u00b0C como amarilla. Lo cual no significa que a los 1.000\u00b0C s\u00f3lo se radie luz naranja y a los 2.000\u00b0C s\u00f3lo se radie luz amarilla, porque si fuese as\u00ed, habr\u00eda efectivamente que esperar que lo siguiente fuese \u201ccolor verde\u201d. Lo que en realidad vemos son mezclas de colores.<\/p>\n

\"Els<\/p>\n

Al llegar a los 6.000\u00b0C (la temperatura superficial del Sol), el m\u00e1ximo de radiaci\u00f3n est\u00e1 en el amarillo visible y lo que llega a nuestros ojos son grandes cantidades de luz visible, el violeta hasta el rojo. La incidencia simult\u00e1nea de toda la gama de luz visible sobre nuestra retina nos da la sensaci\u00f3n de blanco, y de ah\u00ed el color del Sol.<\/p>\n

Los objetos m\u00e1s calientes a\u00fan que el Sol radian todas las longitudes de ondas de luz visible y en cantidades todav\u00eda mayores, el m\u00e1ximo de radiaci\u00f3n se desplaza al azul, de modo que la mezcla se desequilibra y el blanco adquiere un tinte azulado.<\/p>\n

Toda esta traves\u00eda se produce para objetos calientes que emiten \u201cespectros continuos\u201d, es decir, que radian luz en la forma de una ancha banda de longitudes de ondas. Ciertas sustancias en adecuadas, radian s\u00f3lo luz de determinadas longitudes de onda. El nitrato de bario radia luz verde cuando se calienta, y con ese fin se lo utiliza en los fuegos de artificio,\u00a0 \u201ccalor verde\u201d, podr\u00edamos decir.<\/p>\n

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\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Nitrato de Bario que produce el color verde en los bonitos fuegos artificiales<\/p>\n

\u00a1Qu\u00e9 bonito es saber!<\/p>\n

\"LOS<\/p>\n

En alguna ocasi\u00f3n todos hemos o\u00eddo mencionar la palabra \u201cgases nobles\u201d, y sin embargo no siempre sabemos lo que son y el por qu\u00e9 le llaman as\u00ed. Los elementos que reaccionan dif\u00edcilmente o que no reaccionan en absoluto con otros elementos se denominan \u201cinertes\u201d. El nitr\u00f3geno y el platino son ejemplos de elementos inertes.<\/p>\n

En la \u00faltima d\u00e9cada del siglo pasado se descubrieron en la atm\u00f3sfera una serie de gases que no parec\u00edan intervenir en ninguna reacci\u00f3n qu\u00edmica.\u00a0 Estos nuevos gases (helio, ne\u00f3n, arg\u00f3n, kripton, xen\u00f3n y rad\u00f3n) son m\u00e1s inertes que cualquier otro elemento y se agrupan bajo el de gases inertes<\/em>.<\/p>\n

Los elementos inertes reciben a veces el calificativo de \u201cnobles\u201d porque esa resistencia a reaccionar con otros elementos recordaba un poco a la altaner\u00eda de la aristocracia. El oro y el platino son ejemplos de \u201cmetales nobles\u201d, y por la misma raz\u00f3n se llaman a veces \u201cgases nobles\u201d a los gases inertes. Hasta 1.962, el m\u00e1s com\u00fan era el de gases inertes, quiz\u00e1 porque lo de nobles parec\u00eda poco apropiados en sociedades democr\u00e1ticas.<\/p>\n

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Es apropiado incluir una descripci\u00f3n de este grupo de elementos conocido en un cap\u00edtulo dedicado a los hal\u00f3genos, porque el fl\u00faor es el \u00fanico elemento conocido que entra en combinaci\u00f3n qu\u00edmica directa con los dos gases nobles m\u00e1s pesados, el xen\u00f3n y el cript\u00f3n, resultando en\u00a0 compuestos estables.<\/p>\n

Los gases nobles surgen en la naturaleza como constituyentes menos abundantes de la atm\u00f3sfera. La primera indicaci\u00f3n de la existencia de los gases nobles fue divulgada por el qu\u00edmico ingles Cavendish, en 1784.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

La raz\u00f3n de que los gases inertes sean inertes es que el conjunto de electrones<\/a> de cada uno de sus \u00e1tomos est\u00e1 distribuido en capas especialmente estables. La m\u00e1s exterior, en concreto, tiene 8 electrones<\/a>. As\u00ed la distribuci\u00f3n electr\u00f3nica del ne\u00f3n es (2,8) y la del arg\u00f3n (2,8,8). Como la adici\u00f3n o sustracci\u00f3n de electrones<\/a> rompe distribuci\u00f3n estable, no pueden producirse cambios electr\u00f3nicos. Lo cual significa que no pueden producirse reacciones qu\u00edmicas y que estos elementos son inertes.<\/p>\n

bien, el grado de inercia depende de la fuerza con que el n\u00facleo, cargado positivamente y situado en el centro del \u00e1tomo sujeta a los 8 electrones<\/a> de la capa exterior. Cuantas m\u00e1s capas electr\u00f3nicas haya entre la exterior y el centro, m\u00e1s d\u00e9bil ser\u00e1 la atracci\u00f3n del n\u00facleo central sobre los electrones<\/a> de esa \u00faltima capa de electrones<\/a>.<\/p>\n

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El Rad\u00f3n es un gas radiactivo de origen natural procedente de la desintegraci\u00f3n radiactiva de peque\u00f1as cantidades de uranio presentes en rocas y suelo, es el responsable de miles de muertes por c\u00e1ncer de pulm\u00f3n en Europa cada a\u00f1o. El gas se filtra en los edificios a trav\u00e9s del suelo y de los s\u00f3tanos, puede acumularse llegando a niveles elevados, especialmente en espacios cerrados y poco ventilados.<\/p>\n

Quiere esto decir que el gas inerte m\u00e1s complejo es tambi\u00e9n el menos inerte. El gas inerte de estructura at\u00f3mica m\u00e1s complicada es el rad\u00f3n. Sus \u00e1tomos tienen una distribuci\u00f3n electr\u00f3nica de (2,8,18,32,18,8). El rad\u00f3n, sin embargo est\u00e1 s\u00f3lo constituido por is\u00f3topos radiactivos y es un elemento con el que dif\u00edcilmente se pueden experimentos qu\u00edmicos. El siguiente en orden de complejidad es el xen\u00f3n, que es estable. Sus \u00e1tomos tienen una distribuci\u00f3n electr\u00f3nica de (2,8,18,18,8).<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Se sabe desde hace d\u00e9cadas que la abundancia en la Tierra del xen\u00f3n es menor de lo que deber\u00eda ser seg\u00fan las proporciones observadas del resto de gases nobles. Las abundancias de estos gases se usan por los geoqu\u00edmicos para evaluar y datar los principales procesos terrestres, incluyendo la formaci\u00f3n de la atm\u00f3sfera. Para poder hacerlo parten de una hip\u00f3tesis b\u00e1sica: que los gases nobles son inertes en toda circunstancia. Un realizado por Gary Schrobilgen y David Brock, de la Universidad McMaster (Canad\u00e1), cuyos resultados se publican en el Journal of the American Chemical Society<\/em> explica la baja abundancia del xen\u00f3n y pone en evidencia que el xen\u00f3n no es tan noble se supon\u00eda.<\/p>\n

Los electrones<\/a> m\u00e1s exteriores de los \u00e1tomos de xen\u00f3n y rad\u00f3n est\u00e1n bastante alejados del n\u00facleo y, por consiguiente, muy sueltos. En presencia de \u00e1tomos que tienen una gran apetencia de electrones<\/a>, son cedidos r\u00e1pidamente. El \u00e1tomo con mayor apetencia de electrones<\/a> es el fl\u00faor, y as\u00ed fue como en 1.962 el qu\u00edmico canadiense Neil Bartlett consigui\u00f3 formar compuestos de xen\u00f3n y fl\u00faor.<\/p>\n

Desde entonces se han conseguido formar tambi\u00e9n compuestos de rad\u00f3n y kript\u00f3n. Por eso los qu\u00edmicos reh\u00fayen el de gases inertes<\/em>, porque a fin de cuentas, esos gases no son completamente inertes. Hoy d\u00eda se ha impuesto la denominaci\u00f3n de \u201cgases nobles\u201d, y existe toda una rama de la qu\u00edmica que se ocupa de los \u201ccompuestos de gases nobles\u201d.<\/p>\n

\"Argon.jpg\"<\/p>\n

Naturalmente, cuanto m\u00e1s peque\u00f1o es el \u00e1tomo de un gas noble, m\u00e1s inerte es, y no se ha encontrado nada que sea capaz de arrancarles alg\u00fan electr\u00f3n<\/a>. El arg\u00f3n, cuya distribuci\u00f3n electr\u00f3nica es de 2,8,8 y el ne\u00f3n, con 2,8 electrones<\/a> respectivamente, sigue siendo completamente inerte. Y el m\u00e1s inerte de todos es el helio, cuyos \u00e1tomos contienen una sola capa electr\u00f3nica con dos electrones<\/a> (que es lo m\u00e1ximo que alojar esta primera capa) que al estar en la primera linea cerca del n\u00facleo positivo, est\u00e1n fuertemente atra\u00eddos al tener su carga el\u00e9ctrica el signo negativo.<\/p>\n

finalizar dir\u00e9 que los gases nobles (gases inertes, gases raros) est\u00e1n clasificados en el grupo 18 (antiguamente 0) de la Tabla peri\u00f3dica de los elementos y se definen por s\u00edmbolos que responden a: helio (He), ne\u00f3n\u00a0 (Ne), arg\u00f3n (Ar), kript\u00f3n (Kr), xen\u00f3n (Xe) y rad\u00f3n (Rn).<\/p>\n

\"hyu.png\"<\/p>\n

Ya se dijo antes la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica de cada uno de ellos y todas las capas internas est\u00e1n completamente ocupadas, lo que hace que estos elementos, por tanto, constituyan la terminaci\u00f3n de un periodo y posean configuraci\u00f3n de capa completa, por lo que sus energ\u00edas de ionizaci\u00f3n son muy elevadas y su reactividad qu\u00edmica escasa.<\/p>\n

Como son monoat\u00f3micos, las mol\u00e9culas de los gases nobles poseen simetr\u00eda esf\u00e9rica, y las fuerzas intermoleculares son muy d\u00e9biles, por lo que sus entalp\u00edas de vaporizaci\u00f3n son muy bajas.<\/p>\n

Con todo lo anteriormente expuesto sobre los gases nobles, espero que el lector del aqu\u00ed reflejado pueda tener una idea m\u00e1s amplia y un conocimiento m\u00e1s certero sobre lo que en realidad son los denominados como \u201cgases nobles\u201d.<\/p>\n

En comparaci\u00f3n con la inmensidad del universo, nos queda a\u00fan much\u00edsimo que aprender. Si nos limitamos a nuestro entorno m\u00e1s cercano, la Tierra, \u00bfc\u00f3mo hemos podido llegar tan lejos?<\/p>\n

\u00a1La curiosidad! y \u00a1La necesidad! \u00a1El Instinto! y \u00a1La Evoluci\u00f3n! Todo ello, amigos m\u00edos, nos lleva a querer saber y, para ello, debemos desvelar los secretos de la Naturaleza,\u00a0 que por cierto, no resulta nada f\u00e1cil.\u00a0 Llevamos miles de a\u00f1os intentando comprender y, de momento, s\u00f3lo sabemos\u2026 \u00a1Algunas cosas!<\/p>\n

emilio silvera<\/em><\/p>\n

Fuente: Variada y destacando, Cien preguntas b\u00e1sicas sobre ciencia de Asimov.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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\u00a0 \u00bfConvertir energ\u00eda en materia? S\u00ed, \u00a1todo es Universo!     \u00a0 \u00a1Ese fant\u00e1sticio mundo\u2026, de lo muy peque\u00f1o! El asombroso Universo: No sabemos todo lo que contiene La fuerza nuclear d\u00e9bil nos habla de materiales que, de manera natural, emiten radiaci\u00f3n y se desintegran. Al pensar en\u00a0la desintegraci\u00f3n me ha tra\u00eddo a la memoria […]<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_s2mail":"yes","footnotes":""},"categories":[208],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/11973"}],"collection":[{"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/2"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=11973"}],"version-history":[{"count":0,"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/11973\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=11973"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=11973"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"http:\/\/www.emiliosilveravazquez.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=11973"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}